(2011?闸北区一模)在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系.
请分析有关问题:
①计算:碳酸钠的质量为
20
20
g,水为
80
80
g.
②称量:用托盘天平称取所需的碳酸钠.
③溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为lg/cm
3),量筒的规格是
100mL
100mL
(从下列中选用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是
加快溶解
加快溶解
.
④反思:若称取的碳酸钠中含有水分,则所配制的溶液的质量分数会
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
⑤探究酸碱性与浓度的关系:用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性.为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关,采用以下四个步骤研究.请完成第二、第三步的实验步骤(不必写实验涉及的仅器).
第一步:分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液.
第二步:
测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
.
第三步:
同温条件下,测定不同浓度溶液的pH
同温条件下,测定不同浓度溶液的pH
.
第四步:根据实验现象,综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关.