目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是．
（2）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为．
（3）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是（填序号）．
A．大量使用化肥农药       B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉         D．生活污水直接排放
（4）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填序号）．
A．水分子不断运动      B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子   D．水分子可以保持水的物理性质．

2010年4月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：如图是电解水实验装置，请回答以下问题：
（1）在实验过程中，试管a产生的气体是．
（2）写出水在通电条件下反应的符号表达式
（3）保持水的化学性质的微粒是．

化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，请用化学用语填空：
两个氢原子，两个氢分子，两个亚铁离子，硫酸铁，地壳中含量最多的非金属元素和含量第二多的金属元素组成物质的化学式，空气中含量最多的物质三个铵根离子；氧化镁中镁元素显正二价．

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．如图为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．
（1）用符号表示：带正电荷且质子数大于10的离子（写一种）．
（2）一个氧分子共有个原子核、个电子．Cl^-的最外层电子数和原子的最外层电子数相同．
（3）我发现如下规律：
①在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易电子，（除H外）都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的数．
②从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的数；同一纵行的元素具有相同的数．此外还有：；
（2）写出任一种阳离子和一种阴离子号、．

用化学符号表示：
（1）钠元素；       （2）三个磷原子；
（3）氩气；         （4）氮气；
（5）两个氧分子；   （6）2个钙离子．

月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料氦-3，以解决地球能源危机．氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（　　）

第57号元素镧（La）的相对原子质量为139，下列说法不正确的是（　　）

（2013?黄浦区二模）如图是从两种含铜的废弃物中得到金属铜的方法

请回答下列问题：
①氧化铜与稀硫酸反应的现象．
②写出溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应方程式．
③操作a中使用到玻璃棒，它的作用是．
④固体B中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的原因．
⑤溶液C中一定含有．
⑥为了达到实验目的，实验过程中（填化学式）需过量．

（2013?黄浦区二模）同学想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用，进行了以下实验：

实验编号	KClO3/g	氧化物	产生气体的体积（mL）	耗时（s）
1	0.6		9.8	480
2	0.6	0.2g二氧化锰	67	36.5
3	0.6	0.2g氧化铁	67	89.5

①写出氧化铁的化学式．
②写出实验2反应的化学方程式．
③以上实验测量氧气体积，所需的量筒规格为．
Ⅰ.10mLⅡ.50mLⅢ.100mL
④为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ．在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0.2g．
Ⅱ．将过量的CO通入滤出的固体，按如图进行实验：

仪器a的名称．
甲同学的实验报告如下：

装置	现象	结论
A	红色固体全部变黑	生成了铁
B	石灰水变浑浊	产生 二氧化碳 二氧化碳

乙同学提出氧化亚铁、四氧化三铁也是黑色固体，上述实验产生的固体不一定是单质铁，于是进行了如下实验：
将黑色固体研磨后，取少量，加入足量的（填化学式）溶液，观察到黑色固体全部消失转化为红色固体，由此确认了黑色固体是．
以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂．两种氧化物相比，的催化效果好．

（2013?黄浦区二模）某废水200g，其中含硫酸0.15mol，加入一定量的氢氧化钠溶液，可使废水酸性降低．
①在上述废水中加入80g10%的氢氧化钠溶液，可以中和多少mol的硫酸？
②上述反应结束后，恢复到室温，所得溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）．