鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入稀盐酸90g，恰好完全反应后，称得反应剩余物为95.6g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）计算该稀盐酸的溶质的质量分数．

下列给出的每组中的两种物质，能发生置换反应的，请在横线上写出化学方程式，不能反应的，请说明理由．
①金属钾与稀盐酸：；
②铜与硝酸汞溶液：；
③氯化镁溶液与铜：．
若如果要验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，你要选择的一组试剂是：．

现有20℃时200g硝酸钾饱和溶液，以下操作中，溶质与溶剂的质量比发生变化的是（　　）

（2009?福建）从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：①氧气     ②氮气   ③干冰     ④熟石灰     ⑤稀硫酸
空气中含量最多的气体是；能供给人呼吸的气体是；能用于人工降雨的是；工业上用于除铁锈的是；农业上用于改良酸性土壤的是．

（2009?福建）某学习小组进行化学实验：向20.0g某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量．有关实验数据记录如表：

实 验 次 序	第1次	第2次	第3次
加入稀硫酸的质量/g	100.0	100.0	100.0
生成氢气的质量/g	0.3	0.1	m

（1）分析判断第3次实验生成氢气的质量m的数值为．
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数（根据化学方程式计算）．

（2009?福建）按图中所定的量配制NaCl溶液．
（1）配制所得NaCl溶液中溶质的质量分数为．
（2）将上述溶液加水稀释，可得到质量分数为5% 的NaCl溶液g．
（3）实验室配制质量分数一定的NaCl溶液，肯定不需要用到的一种仪器是（填标号）．
A．烧杯    B．漏斗    C．托盘天平    D．玻璃棒．

（2009?福建）某化学兴趣小组到光明石灰厂进行综合实践活动，他们了解到：该厂产品生石灰（CaO）是用石灰石经高温煅烧得到的．为了探究该厂生产的生石灰中是否含有未烧透的石灰石，他们取回产品样品进行如图实验．
（1）如果观察到，证明生石灰中含有石灰石．如果观察到，证明生石灰中不含石灰石．
（2）写出生石灰和盐酸反应的化学方程式：．
（3）检验生石灰中是否含有石灰石有多种方法，除上述方法外，请你写出另一种方法：．

（2009?福建）结合图示装置，回答有关问题：
（1）写出图中①的仪器名称：．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，利用该反应制取氧气，可选用的气体发生装置是（填标号）；若选用装置E收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集的理由是．
（3）若选用装置B来制取氧气，则反应的化学方程式为，利用装置B还可以制取的气体有（写1种）．

（2009?福建）金属与人类生活和社会发展的关系非常密切．
（1）如图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

图中信息可以说明：铜、铁和铝的金属活动性强弱与人类开发、利用它们的时间先后的关系是．金属铬（Cr）能溶解在热的盐酸中，放出H₂，同时生成CrCl₂．预测：铬（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液反应，理由是．
（2）炼铁的原理是：高温下，利用一氧化碳与氧化铁的反应．其化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3X，则X的化学式是．
（3）工业上，采用电解熔融氧化铝（Al₂O₃）的方法冶炼铝．电解熔融氧化铝生成铝和氧气，写出反应的化学方程式：．

（2009?福建）溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途．
（1）现有：①水、②盐酸、③氢氧化钙溶液，其中显酸性的是（填序号，下同）；pH大于7的是．鉴别这三种液体，可用的试剂是．
（2）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请据图回答：
①25℃时，B的溶解度为g．
②温度变化对A的溶解度的影响是：．
③要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法有（写1种）：．