实验室常用石灰石与稀盐酸和以下的某些装置来制取、收集二氧化碳：

（1）对图A装置进行改进可得图B或C或D装置．图D装置中小试管的作用是
（2）若用图F装置来收集二氧化碳，气体应从导管口（选填：①或②），该装置检验二氧化碳集满的方法
（3）二氧化碳虽然能溶于水，但其在水中的逸出速率大于速率，故也可用排水法收集，看到，说明气体已经集满．
（4）小墨同学分别用向上排空气法和排水法收集两试管的二氧化碳，再倒入约占试管容积

1

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的澄清石灰水，发现石灰水都变浑浊，其化学方程式
振荡一段时间后发现用排水法收集的试管内石灰水先变澄清说明了．

草酸钙（化学式为CaC₂O₄）在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色固体A和无色无味的有毒气体B．除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，其中X、Y分别是一种酸和碱溶液，Z为铁锈中的主要成分，在一定条件下的转化关系如图所示（部分反应的反应物或产物已略去）．请你仔细分析回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：C，H．
（2）F的俗名是
（3）写出下列反应的化学方程式：①；
②；
③．

（2012?上海）溶解度可表示物质溶解性的大小．
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解曲线．
I.20℃时，甲溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
II.40℃时，乙和丙（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
III.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填表．

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲	固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐减少，至全部溶解
乙	固体逐渐减少至全部溶解
丙	固体逐渐增加 固体逐渐增加

②气体的溶解度也有一定的变化规律．
I．打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是．
II．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度40℃，则t2对应的温度（填序号）．
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．

21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

（1）回答下列问题；
①图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）
A．分子     B．原子      C．阳离子      D．阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．
图为镁的价类图，请分析该图后填写：

B处的物质类别是：
④概念间存在着如下关系，其中氧化物和碱属于关系；

（2）上述流程图中，反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_；
（3）该工艺流程中，反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl₄+2Mg

高温  .

Ti+2MgCl₂．该反应在下列哪种环境中进行（填序号）．
A．稀有气体中        B．空气中       C．氮气中    D．CO₂气体中
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有．

水是宝贵的自然资源．如图是电解水实验的示意图：
①写出该反应的化学方程式；该反应的能量转化形式
②关于电解水的下列说法中不正确的是；
A．水分子发生了改变　　　　　 B．水分子是保持水的化学变化中最小的微粒
C．水是由氢元素和氧元素组成   D．H₂O中含一个氢分子
③在实验中A、B两管气体的体积比的实际测得结果比2：1大的可能原因是．

用化学符号表示：
①2个铁离子
②最简单的有机物
③3个硫酸分子 
④人体中含量最多的金属元素
⑤含有（填离子符号）的盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．

废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量．记录滴入Na₂CO₃溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是（　　）

（2013?金山区二模）利用组内物质的相互反应，就能将各组物质的溶液鉴别出来的是（　　）