（2013?东港市二模）实验小组对铁的锈蚀按下表探究．室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如下图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

序号	样品	量筒起始读数 /mL	量筒最终读数 /mL	所需时间 /min
①	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
②	l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
③

（1）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．

（2013?番禺区一模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl₂的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如图所示：

请回答：
（1）沉淀C的化学式为．
（2）加入“过量Na₂CO₃”所发生反应的化学方程式为．
（3）在“操作1”用的实验方法是．
（4）加入“适量HCl”的目的是．
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是．
（6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm³）．现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为ml和ml．（水密度为1.0g/cm³）．
配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是．

（2013?番禺区一模）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/（g?cm-3）	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5～3	2～2.9	2.5	4～5	1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是．
（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为．
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为色，该反应的化学方程式为．

（2013?番禺区一模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn．
（1）葡萄糖酸锌是由种元素组成的，其中属于常量元素的是．
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数为．现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量为mg．

（2013?番禺区一模）如图是某工厂生产烧碱的主要流程．

（1）X的化学式为．
（2）该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙t．
（3）足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为．
（4）结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是，原因是．
（5）滤液2中的溶质的化学式为，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是．

（2013?番禺区一模）如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线．据图回答：
（1）KNO₃和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是℃
（2）要从KNO₃的溶液中析出晶体，通常采用的方法是．
（3）在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写下表：

烧杯编号	NaCl/g	H2O/g	溶质的质量分数
1	10	90
2	30	70

（4）若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO₃溶液，配制时的温度应不低于℃

（2013?番禺区一模）用化学方程式描述下列事实：
（1）大理石（主要成分是CaCO₃）制成的工艺品不能用盐酸清洗，用化学方程式表示原因；
（2）用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO₂和CO₂气体，反应的化学方程式是；
（3）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成了单质碘（I₂）和氢氧化钾，容易使碘损失．该反应的化学方程式是．

（2013?番禺区一模）下列物质的鉴别方法，正确的是（　　）

（2013?番禺区一模）实验需要质量分数为20%的稀硫酸．现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（　　）

（2013?番禺区一模）下列关于化肥的说法正确的是（　　）