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人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属.请回答:
(1)地壳中含量最多的金属元素是

(2)根据下图的应用实例,试说出金属具有的两点物理性质:
导电性
导电性
延展性
延展性


(3)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(4)北京奥运会用到多种材料.下列应用中使用金属材料的有
①③
①③
 (填序号) (2分).
①使用金、银和铜等制作奖牌    ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃,
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(5)金属矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源尤为重要.答出两条保护金属资源的有效途径是
防止金属腐蚀
防止金属腐蚀
寻找金属的代用品
寻找金属的代用品

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下列的有关规律的描述中正确的是(  )

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科目: 来源: 题型:

下列物质能由金属与酸溶液直接反应制得的是(  )

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质量相同的下列金属,分别加入到足量的稀盐酸中充分反应,放出氢气最多的是(  )

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小王同学对化学充满了兴趣,喜欢做各种实验.有一次他和其它同学对镁进行了一些研究:
【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质,将其放入水中,未看到有明显的现象,改用酒精灯加热后,观察到表面有大量气泡,经验是氢气.他们又向溶液中滴加无色酚酞试液,发现酚酞变成红色,说明有
OH-
OH-
产生.该实验表明化学反应的发生和速率与
温度
温度
有关,许多物质的
反应速度
反应速度
随温度的升高而增大.
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质,小王大胆提出了三个假设:
假设1该物质是MgO;假设2该物质是Mg(OH)2;假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁.
但其它同这立即否定了他的假设1和2,因为根据所学的知识MgO,Mg(OH)2都是
色固体.对于假设3,他们设计了如下方案
实验方案 实验现象 实验结论
证明有CO32-
取样于试管,加热 证明有氢元素
【III】他们在取镁带表面灰黑色样品时感到比较困难,索性将表面发黑的镁带全部磨成粉末,放入干燥的硬质试管中加热,一段时间后,镁粉突然出现红热燃烧起来,反应停止后有少量黑色物质A粘在试管壁上,这黑色物质A中混有什么?他们查资料筛选出几条有价值的信息:
(1)2Mg+CO2=2MgO+C; (2)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+SO2↑+H2O;(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓(白)+H2O.
试分析A物质为
C
C
,根据上述信息,他们又设计了下列实验,帮助他们完成实验报告:
实验方案 实验现象 实验结论
取反应后试管内样品,先滴加过量的
稀硫酸
稀硫酸
固体部分溶解
加热
加热
 (填一具体的实验操作)
黑色固体全部溶解
【Ⅳ】为验证碳和浓硫酸反应的三种产物,应将气体通过下列三种试剂(假设每步均完全)即:
气体→
无水硫酸铜
无水硫酸铜
高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液
澄清石灰水
澄清石灰水

(现象依次为)
白色固体变蓝
白色固体变蓝
紫红色褪去
紫红色褪去
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊

【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成,如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO33、Mg5(OH)2(CO34等.小红同学为确定碱式碳酸镁的组成,设计如图所示的实验:

实验步骤(1)按图组装置后,首先进行的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
.E处干燥管内盛放的药品是
碱石灰
碱石灰
,其作用是
防止空气中的水蒸气进入装置
防止空气中的水蒸气进入装置

实验步骤(2)称取样品31g,并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g,装碱石灰的U型管D的质量为74.7g.
实验步骤(3)打开活塞
K1K2
K1K2
,关闭
K3
K3
,缓慢鼓入空气数分钟.
实验步骤(4)关闭活塞
K1K2
K1K2
,打开
K3
K3
,点燃酒精灯加热至不再产生气体为止.
实验步骤(5)打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,称得洗气瓶C的质量为89.4g,U型管D的质量为87.9g,则该碱式碳酸镁的化学式为
Mg4(OH)2CO3
Mg4(OH)2CO3

【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx(OH)2(CO3)y表示,根据化合价规律,x和y的关系是
x=y+1
x=y+1
,写出该物质分解的方程式:
Mgx(OH)2(CO3y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2
Mgx(OH)2(CO3y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2

小明设计了两套方案(忽略装置中原来的气体)
方案I:只测定分解后生成的水,连接方案是A→C→B,则C中盛放的药品是
浓硫酸
浓硫酸
,B中盛放的药品是
氯化钙固体
氯化钙固体

方案II:只测定分解生成的CO2的质量,连接方案是A→C→B→C,则B中的药品是
碱石灰
碱石灰
,最后连接的C中的药品是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液

请你设计出更简单的实验方法
加热碱式碳酸镁称量反应前后固体质量
加热碱式碳酸镁称量反应前后固体质量


若取样品7.88克,方案I测得生成水0.36g,方案II测得生成CO2 3.52g,请你选择实验数据,通过计算得出碱式碳酸镁的化学式.

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乙醇(C2H5OH)俗称酒精,属于可再生能源,医院可用体积分数为75%酒精(含有体积分数为25%的水)来消毒.某兴趣小组将大小相同的若干棉布在5份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火,做了烧不坏的棉布“试验.其试验结果记录如下:
试验序号
所用酒精的体积分数 95% 65% 55% 15% 5%
实验现象 酒精烧完
棉布烧坏
酒精烧完
棉布无损
酒精烧完
棉布无损
不燃烧
(1)你推测⑤的实验现象是
不燃烧
不燃烧

(2)写出酒精燃烧的化学反应方程式
C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O

(3)实验②③中“酒精烧完,棉布无损”的原因是
实验②③所用酒精中含水量较多,酒精燃烧过程中,水分蒸发会吸收热量,使棉布温度降低,难达到其着火点
实验②③所用酒精中含水量较多,酒精燃烧过程中,水分蒸发会吸收热量,使棉布温度降低,难达到其着火点
.实验室里的酒精灯经常存在灯中有酒精且灯芯正常却点不燃的现象,你认为可能的原因是
酒精挥发,灯芯上水分过多难以点燃
酒精挥发,灯芯上水分过多难以点燃

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元素周期表是化学学习和研究的重要工具.下图是元素周期表的一部分,请依据该表信息回答问题.
1 H
1.008
              2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
  5 B
10.81
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)表中14号元素的名称是

(2)查出磷元素的相对原子质量为
30.97
30.97

(3)表中不同种元素最本质的区别是
A
A
 (填序号):
A.质子数不同  B.中子数不同  C.相对原子质量不同
(4)目前,科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为
116
116

(5)某元素原子结构示意图为该元素原子核内有
9
9
个质子,原子最外电子层上有
7
7
个电子.该元素符号为
F
F

(6)请用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式:
有金属参加的化合反应:
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
.有氧气生成的分解反应:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(7)通过观察元素周期表,能发现某些规律(写两点)
同一周期(或同一横行)元素的原子序数(或核电荷数)逐渐增大、同一周期(或同一横行)元素的相对原子质量逐渐增大等
同一周期(或同一横行)元素的原子序数(或核电荷数)逐渐增大、同一周期(或同一横行)元素的相对原子质量逐渐增大等

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用数字和化学符号填空:
(1)氯原子
Cl
Cl
;(2)2个镁离子
2Mg2+
2Mg2+
;(3)-2价的硫元素
-2
S
-2
S
;(4)保持水的化学性质的最小粒子
H2O
H2O

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在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
反应前质量/g 4 2 58 5
反应后质量/g 待测 27 0 19
则甲物质反应后“待测”质量为(  )

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硝酸铵的化学式为NH4NO3 下列关于硝酸铵的组成说法正确的是(  )

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同步练习册答案