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在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图所示.请回答下列问题:

(1)锥形瓶底铺一层细沙的目的是
防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂
防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂

(2)实验观察到A、C中气球的大小不同,为什么C中的气球变得更瘪了,原因是
反应消耗了氧气导致瓶内压强变小
反应消耗了氧气导致瓶内压强变小

(3)如果A中药品换成锌粒和稀硫酸,先把锌粒放在气球中,再将气球套住锥形瓶口并系牢,放到天平上称量,调节太平平衡,然后把气球中的锌粒倒入到稀硫酸中,充分反应后,再次放到天平上称量,天平是否仍然平衡?
不平衡
不平衡
,原因是
锌粒和稀硫酸反应生成了氢气,使气球变大,而使反应的装置受到的空气的浮力增大
锌粒和稀硫酸反应生成了氢气,使气球变大,而使反应的装置受到的空气的浮力增大

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化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题.

(1)写出仪器a、b的名称:a
锥形瓶
锥形瓶
;b
长颈漏斗
长颈漏斗

(2)写出A图中产生气体的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)B图中,把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中,下层蜡烛先灭,说明二氧化碳具有
密度比空气大
密度比空气大
不能燃烧、不能支持燃烧
不能燃烧、不能支持燃烧
性质.这一性质在实际生活中的应用为
灭火
灭火

(4)C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是
引燃铁丝
引燃铁丝

(5)小明按C图实验时,集气瓶炸裂了,其可能的原因是
集气瓶中未注入少量的水或未铺一层细沙
集气瓶中未注入少量的水或未铺一层细沙

(6)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究.下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录.请你分析回答:
物质 镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时
的现象
剧烈燃烧,发出
耀眼白光,无火星
剧烈燃烧
极少火星
剧烈燃烧
少量火星
剧烈燃烧
火星四射
结论:铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象是由于
铁丝中含有的碳
铁丝中含有的碳
引起的,写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

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已知A为铜绿[Cu2(OH)2CO3],A在加热时分解生成B、C、D三种常见物质,常温下D、E、F、Y均为无色气体且Y有毒,C、X均为黑色固体,G是红色金属单质,H是石灰石的主要成分,图中有部分生成物未标出.请填写以下空白:
(1)写出下列两种物质的化学式:
B
H2O
H2O
,G
Cu
Cu

(2)在图示字母所表示的10种物质中,氧化物共有
种.
(3)写出A加热时发生分解的化学方程式:
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O

D转化为H的化学方程式:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

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下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况.根据此表我对它进行探究:
(1)第16号元素的名称是
.通过对元素周期表的分析,我能得出的一条信息是
相同周期元素电子层数相同(或同族元素最外层电子数一般相同)
相同周期元素电子层数相同(或同族元素最外层电子数一般相同)

(2)第16号元素属于
非金属
非金属
元素(填“金属”或“非金属”),它的原子在化学反应中容易
电子(填“得”或“失”),它的离子符号为
S2-
S2-

(3)研究表明:在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强.由此推断:第二周期中得电子能力最强的是
F
F
原子;失电子能力最强的是
Li
Li
 原子,具有稳定结构的是
Ne
Ne
原子.
(4)某元素的原子结构示意图为,则它位于元素周期表中的第
周期,该元素的化学性质与上表中第
ⅦA
ⅦA
 族元素的化学性质相似.

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化学是一门以实验为基础的自然科学.请根据下图回答相关问题.

(1)图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量.红磷在空气中燃烧的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
,关于该实验的下列说法中,正确的是
ABDE
ABDE
(填字母).
A.实验时红磷一定要足量          B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹      D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E.该实验必须检查装置的气密性
(2)乙图为实验室已收集满的一瓶无色无味的气体.(已知不是空气),请你用学过的知识进行假设和猜想,并按要求将答案填写在下表中.
假设和猜想 检验方法及操作 可能观察到的现象及结论
该气体可能是
氧气
氧气
把带火星的木条伸入集气瓶中
把带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃,该气体是氧气
木条复燃,该气体是氧气
(3)小红利用丙图进行探究实验,并对观察到的现象进行分析,得出了多个结论.
①蜡烛中含有氢元素,她依据的现象是
烧杯壁上有水雾
烧杯壁上有水雾

②观察到烧杯底部有少量黑色固体,由此得出的结论是
蜡烛不完全燃烧生成炭黑
蜡烛不完全燃烧生成炭黑

③小红还能观察到的现象
蜡烛逐渐熄灭
蜡烛逐渐熄灭
,由此她得出的结论是
可燃物燃烧需要与氧气接触.
可燃物燃烧需要与氧气接触.

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矿物的储量有限且不能再生.根据已探明的一些矿物储藏量,并根据目前这些金属的消耗速度,有人估计一些矿物的开采年限如图所示(不包括今后新探明矿物储量,一些国家金属储备量和金属的回收利用等)回答问题:
(1)写出工业上利用CO还原赤铁矿 (Fe2O3)的化学方程式
Fe2O3+3CO2
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO2
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(2)根据你平常所见所闻及所学的化学知识,写出保护金属资源的方法(要求至少写两种不同的方法).
回收利用废旧金属
回收利用废旧金属
;②
想法防止金属腐蚀
想法防止金属腐蚀

(3)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,按人类开始使用这三种金属的先后排序为
Cu、Fe、Al
Cu、Fe、Al
(用元素符号表示),用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的是
B
B
(填序号).
A.硫酸铝溶液        B.硫酸亚铁溶液        C.硫酸铜溶液
(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度
(填“大”或“小”).

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请按要求写出相应的化学符号或名称:
①2个硫原子
2S
2S
;②铵根离子
NH4+
NH4+
;③H2O2
一个过氧化氢分子或过氧化氢
一个过氧化氢分子或过氧化氢

④通风不畅时,天然气燃烧产生的无色无味有毒气体
CO
CO

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如右图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响).则滴管和烧瓶中所用试剂可能是(  )
A 稀硫酸和铜片 水和 CO2
B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和SO2
D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl

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如图所示的实验组合,最终想证明的是(  )

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下列制取和收集气体的方案,可以直接采用如图所示装置进行的是(  )
①用H2O2和MnO2制取O2②用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取CO2
③用KClO3和MnO2制取O2④用Zn粒和稀硫酸制取H2

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