20℃时NaNO₃的溶解度是88g．将50gNaNO₃放入50g水中，充分溶解后，形成20℃时NaNO₃的（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的质量是g，此时溶液中NaNO₃的质量分数等于%．

写出下列溶液中溶质溶剂的化学式：

	稀硫酸	澄清石灰水	镁与稀硫酸恰好反应后溶液	稀盐酸
溶质	H2SO4 H2SO4	Ca（OH）2 Ca（OH）2	MgSO4 MgSO4	HCl HCl
溶剂	H2O H2O	H2O H2O	H2O H2O	H2O H2O

某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是（　　）

（2012?佛山）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（　　）

（2008?石景山区一模）抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水质量是（　　）

（2012?泰安）溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是?（　　）

黄铜是一种重要的金属材料，我国约在南北朝就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日常用品．准确称取20g黄铜屑样品放于盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计）．
试计算：
（1）生成氢气的质量是g；
（2）该黄铜屑样品中铜的质量分数？
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图1中指定仪器的名称：①长颈漏斗；②．
（2）实验室中用B装置制取氧气的化学方程式是，同时要收集一瓶氧气用于做铁丝燃烧实验，则应选择的收集装置是（填装置编号，下同）；如果实验中看不到“火星四射”的现象，实验失败的原因可能是．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，可选用装置和E组合来制取．检验瓶中二氧化碳是否集满的方法是．
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则制取氨气选用的发生装置是．
小亮同学为了探究氨气的某些性质，做了以下实验：下图2中从左到右依次是他做的实验及相应现象：
通过实验，小亮同学可得出了氨气的性质：．

有关物质的转化关系如右图所示．其中A由两种元素组成，是一种生活中常用的燃料；在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z、G为常见金属，G为红色．B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）

（1）写出A中所含元素的符号；
（2）写出有关物质的化学式：D；Y；
（3）写出反应④的化学方程式；反应⑤的化学方程式．

某研究性学习小组同学探究影响镁与稀硫酸反应速率的因素．
药品：5%硫酸、10%硫酸、质量相同的镁片和镁粉（表面氧化膜都已除去）；
（1）该小组设计了影响反应速率因素（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该小组完成以下设计表格（用量：5%硫酸、10%硫酸用量每次均为5.0mL，镁片和镁粉的用量均为0.5g）．

实验目的	编号	温度	镁的形态	硫酸浓度
1、①和②硫酸浓度对该反应速率影响 2、①和③温度对该反应速率影响； 3、②和④镁与酸的接触面积对该反应速率影响	①		镁片
	②	25?C		5%
	③		镁片
	④	25?C		5%

（2）根据②和④得到结论是．