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我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计).为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出).产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
(1)A点产生气体的质量m=
2.2
2.2

(2)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确至0.1%)?

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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?
【猜想与假设】
猜想①:在常温下能反应;
猜想②在常温下不能反应,但在加热的条件下能反应;
猜想③在加热的条件下不能反应.
【实验与事实】
操作①:将一小块铜块放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;
操作②:加热该试管,铜片有气泡产生,并闻到刺激性气味;
操作③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);
操作④;立即停止加热;
操作⑤:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色.
【结论与解释】
(1)由以上探究可知:猜想
是正确的.
(2)经检验产生的气体是SO2:立即停止加热的目的是
减少二氧化硫的产生
减少二氧化硫的产生

(3)铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物是SO2、CuSO4和水.
【反思与评价】操作⑤中,从安全角度考虑
不能
不能
(选填“能”或“不能”)将水倒入剩余的液体里.
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4.写出反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

乙方案:在加热的条件下废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4
请你从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是
(添“甲”或“乙”),理由是
铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
.(答出一点即可)

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(1)请根据所提供的试剂和仪器,按要求填空:
Ⅰ.试剂:稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰
Ⅱ.仪器:图1(铁架台、石棉网等已省略)

①写出图中标有a、b仪器的名称:
a
烧杯
烧杯
,b
长颈漏斗
长颈漏斗

②实验室制取氧气时,为了便于控制反应且获得平稳的气流,发生装置可选用图中的
CF(或AF)
CF(或AF)
组合(填字母),化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,收集方法是
H
H
,检验该气体是否已满的方法是
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,说明收集满
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,说明收集满

(2)某化学小组同学,用图2实验探究质量守恒定律:
①充分反应冷却后,天平仍然平衡的是
A
A
(填“A”或“B”),B装置中反应的化学方程式为
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2

②红热的铁能与水蒸汽反应,放出气体X,同时生成固体Y.X靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声.其反应的化学方程式为:3Fe+4H2O
  △  
.
 
4X+Y.则Y的化学式为
Fe3O4
Fe3O4

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现代工业中,锰及其化合物应用于国民经济的各个领域.
(1)高锰钢可以制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等,高锰钢属于
D
D

A.金属单质  B.金属氧化物  C.合成材料  D.合金
(2)二氧化锰与浓盐酸共热会产生反应:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2﹢2H2O+X,该反应中化合价发生变化的元素是
锰元素、氯元素
锰元素、氯元素
,X的化学式为
Cl2
Cl2

(3)应用金属活动顺序能够帮助我们了解锰的化学性质.已知下列各组物质在溶液中能够发生以下反应:Mn+FeSO4═Fe+MnSO4;Fe+CuSO4═Cu+FeSO4﹔Mg+MnSO4═Mn+MgSO4
分析以上信息:
①写出Mn与稀盐酸反应化学方程式
Mn+2HCl═MnCl2﹢H2
Mn+2HCl═MnCl2﹢H2
,以上反应的基本类型都是
置换
置换
反应.
②Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性有强到弱的顺序是
Mg、Mn、Fe、Cu
Mg、Mn、Fe、Cu

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(1)按图1简易装置电解水,A、B是电源的两个电极.
①通电一段时间后,量筒a中收集到的气体是
氧气
氧气
,B是电源的
极.
②电解水的实验中,加入适量的NaOH可以增加水的导电性而使电解速率加快.在加了氢氧化钠的水中通电一段时间后,溶液中的变化是
BD
BD

A.溶质质量减少  B.溶剂质量减少  C.溶液质量增加   D.溶质质量分数增大
(2)化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学.请回答下列问题:
①从组成角度看:水是由
氢元素和氧元素
氢元素和氧元素
组成的﹔
②从微粒角度看:水是由
水分子
水分子
构成的﹔
③从资源角度看:水是生命之源,图2是用来净化河水的简易装置,下列说法错误的是
BCD
BCD

A.水是一种重要的溶剂  B.利用图2装置能把硬水变为软水    C.通过过滤可以除去水中所有的杂质   D.利用图2装置能对水杀菌消毒.
④从变化角度看:水通电分解生成最理想的能源-氢气,电解一定量的水,当其中一个电极产生5ml气体时,另一个电极产生的气体体积可能是
10ml或2.5
10ml或2.5
ml.
(3)水是很好的溶剂.下表列出了氯化铵和氯化钠的溶解度,请回答问题:
①40℃时,向两个分别盛有45gNH4Cl和NaCl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如图3所示,则乙烧杯中的溶质是
氯化铵
氯化铵

②采用一种操作方法,将上述烧杯中的固体全部溶解,变为不饱和溶液.在这个过程中,下列说法正确的是
B
B
.(填字母)
A.溶剂质量不变    B.溶液中溶质的质量分数一定减少    C.溶液质量一定增大     D.溶液中溶质的质量分数可能增大
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3

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(1)化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言.请用化学符号填空:
①某气体在空气中占的体积百分数约为78%,保持它的化学性质的最小粒子是
N2
N2

②地壳中含量最多的金属元素形成的离子
Al3+
Al3+

③标出双氧水中氧元素的化合价
H2
-1
O
2
H2
-1
O
2

④由氢.氧元素的原子构成,有10个电子的阴离子
OH-
OH-

(2)写出下列符号中数字“2”表示的意义:①H2
一个氢气分子中含有2个氢原子
一个氢气分子中含有2个氢原子
﹔②2H
2个氢原子
2个氢原子
﹔③S2-
硫离子带有2个单位负电荷
硫离子带有2个单位负电荷

(3)化学知识与生活联系密切.请用下列物质的序号填空:a.酸醋  b.乙醇  c.尿素  d.活性炭  e.食盐  f.熟石灰
①开车前饮用的饮料中严禁含有的物质
b
b

②除去铝壶中的水垢用
a
a

③腌制鱼肉等常用的调味品
e
e

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某学生用量筒量取液体,量筒摆放平稳,且学生面对刻度,他先俯视读数为68ml,倾倒出部分液体后,又仰视读数为60ml,则该同学实际倒出的液体的体积是(  )

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善于梳理化学知识,能使你头脑更聪明.以下归纳完全正确的一组是(  )
A、升高硫酸溶液pH的三种方法 B、化学之最
加水稀释
加入碳酸钠溶液
加入氢氧化钡溶液
空气中含量最多的气体是氮气
地壳中含量最多的金属元素是铁
天然存在的最硬的物质是金刚石
C、现象解释 D、物质分类
热胀冷缩-分子的大小随温度变化而改变
气体易被压缩-气态物质中分子之间间隔较大
缉毒犬能嗅出毒品-分子在不断运动
常见干燥剂-浓硫酸、生石灰
常见碱-烧碱、纯碱
常见合金-不锈钢、生铁

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(2012?西城区二模)下列实验操作正确的是(  )

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(2012?西城区二模)如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH.下列叙述不正确的是(  )

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同步练习册答案