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一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，为确定其是否全部变质，某同学设计了如下实验，实验步骤和数据记录如下．

（1）氢氧化钠变质的原因是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
（2）请计算实验②中参加反应的碳酸钠的质量．（请写出具体计算过程）
（3）通过上述实验和计算可知该氢氧化钠是否已全部变质？

否

否

（填“是”或“否”）．

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为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：

实验步骤（夹持固定装置已略去）	A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如下图所示进行实验．仪器a的名称是__________，C中用于加热仪器的名称是_________．
实验现象	A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃． B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃． C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃． D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
分析	B试管中发生反应的化学方程式是______________． 实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是_____________________ ________________________________________________________________．
结论	①分析A、B实验可以得出的结论是：______________________________． ②加热__________（填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．

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草酸（H₂C₂O₄）在一定条件下受热会发生分解，某同学对分解产物的可能组合进行了多种假设：
①H₂、CO②H₂、CO₂③H₂O、CO④H₂O、CO₂⑤H₂O、CO、CO₂在这些假设中，可以运用初中化学所学的相关知识并通过一定的逻辑推理直接排除的是

①③④

①③④

（填编号），其它的则需要通过实验进行验证．
该同学为探究分解产物中CO、CO₂这两种物质的存在情况，设计了如下图所示的两套装置：

两套装置比较应选择

乙

乙

装置进行实验，C处连接气球的目的是

若存在一氧化碳，收集未反应完的一氧化碳（尾气），防止污染空气；

若存在一氧化碳，收集未反应完的一氧化碳（尾气），防止污染空气；

．若A处玻璃管内黑色固体变成光亮红色说明原气体中含有

一氧化碳

一氧化碳

；若B处澄清石灰水变浑浊说明原气体中有

二氧化碳

二氧化碳

．

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某蓝色CuCl₂溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如下图所示．据此推断：

（1）产生的沉淀的化学式为

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

．
（2）原蓝色溶液中是否混有盐酸？

是

是

（填“是”或“否”）．
（3）加入的碱可能是氢氧化钡吗？

不可能

不可能

（填“可能”或“不可能”）．理由是

若加入的碱为氢氧化钡，加入的氢氧化钡的物质的量与生成的氢氧化铜的物质的量之比为1：1，与图中沉淀物质的量增长段的曲线的斜率不符．

若加入的碱为氢氧化钡，加入的氢氧化钡的物质的量与生成的氢氧化铜的物质的量之比为1：1，与图中沉淀物质的量增长段的曲线的斜率不符．

．

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在点燃条件下进行的甲、乙、丙三个实验如图所示，根据发生反应的现象及原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）这三个实验有多个共同的特点：
①都是与氧气发生反应；
②都属于

化合

化合

反应（填基本反应类型）；
③

都生成氧化物（反应都很剧烈，发光发热…）

都生成氧化物（反应都很剧烈，发光发热…）

（2）甲实验的现象是

发出明亮的蓝紫色火焰；产生刺激性气味的气体

发出明亮的蓝紫色火焰；产生刺激性气味的气体

，同时放出热量．
（3）写出丙实验集气瓶中反应的化学方程式：

3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄

．

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