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(2006?张家界)天子山景区属于砂石岩峰林地貌,砂石岩的主要成分是二氧化硅(SiO2).则二氧化硅中硅元素的化合价为(  )

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(2006?张家界)香烟燃烧会产生一种与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体是(  )

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(2006?张家界)生活中的下列现象属于化学变化的是(  )

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以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况,根据你所学知识与掌握的技能回答:
(1)通常所说的煤气中毒是指由
CO
CO
 引起的中毒;
(2)浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中,溶质质量分数都减小,其原因分别是
浓盐酸因挥发使溶质质量减小所致
浓盐酸因挥发使溶质质量减小所致
浓硫酸因吸水使溶剂质量增加所致
浓硫酸因吸水使溶剂质量增加所致

(3)劣质装修材料会散发出甲醛(CH2O),人长时间接触甲醛易患白血病.甲醛在空气中完全燃烧时,生成二氧化碳和水.请写出甲醛完全燃烧的化学方程式
CH2O+O2
 点燃 
.
 
CO2+H2O
CH2O+O2
 点燃 
.
 
CO2+H2O

(4)刘大爷家的庄稼出现倒伏现象,你会建议他使用化肥中的
肥.

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实验室里,不同化学试剂的保存方法不尽相同.比如白磷应装在有水的试剂瓶里.
①浓盐酸应该保存在
密闭的细口瓶
密闭的细口瓶
里,
②锌粒应该保存在
广口瓶
广口瓶
里,
③钠以保存在
煤油
煤油
里.

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写出物质化学式,并计算出其相对分子质量:硝铵
NH4NO3;80
NH4NO3;80
   铜绿:
Cu2(OH)2CO3;222
Cu2(OH)2CO3;222

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和瑞利教授一起做实验
19世纪末,科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气,并测定其密度,从而导致了科学上的某项重大发现.请你参与他的科学发现过程,填写如下空格:
实验一:利用空气分离出氮气:
实验步骤 解释或结论
(1)将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液目的是为了除去空气中的二氧化碳.通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气.
(2)将气体通过能氧气反应的物质(瑞利教授提醒你:反应不能生成新的气体) 除去空气中的氧气.
(3)收集气体,并测定该气体的密度 密度为1.2 572g/升
实验二:用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气,同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂.测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升.
由以上两个实验测出的氮气密度不一样,请简述原因:
因为空气中还含有少量稀有气体
因为空气中还含有少量稀有气体

科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别,得到启发从而有重大的发现,这对你有什么启发?

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某同学可如图所示装置粗略的测定空气中氧气的体积分数.图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞,其左端密封有空气和足量白磷(白磷着火点低,约40℃),右端跟空气相通,实验开始前,活塞处在5cm处.
①向烧杯内加入适量水,与生石灰反应的目的是
放出热量使白磷燃烧
放出热量使白磷燃烧

②可以观察到玻璃管内开始发生的现象:白磷(足量)
燃烧产生大量白烟
燃烧产生大量白烟
;活塞向(填左或右)
先向右运动再向左
先向右运动再向左
移动.实验结束后,恢复至常温,活塞应停在约
4
4
cm处,据此可得出的结论是
空气中氧气约占空气体积的五分之一
空气中氧气约占空气体积的五分之一

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如图有多种功能,如收集气体、洗涤气体、贮存气体等.回答下列问题:
(1)气体从a端进入集气,该气体必须具有的性质是
密度比空气小
密度比空气小

(2)气体从b端进入集气,该气体必须具有的性质是
密度比空气大
密度比空气大

(3)将此装置倒置后,气体从a端进入集气,该气体必须具有的性质是
密度比空气大
密度比空气大

(4)将此装置倒置后,气体从b端进入集气,该气体必须具有的性质是
密度比空气小
密度比空气小

(5)装置中预先盛满水,将水排出贮气,气体从
a
a
端进入.
(6)用水将瓶中贮有的气体排出使用,水从
b
b
端进入.

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写出下列实验所需仪器的名称:(1)量取一定体积的液体需用
量筒
量筒
;(2)用作收集或贮存少量气体时需用
集气瓶
集气瓶
;(3)溶解较多量固体时用
烧杯
烧杯

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同步练习册答案