科目： 来源： 题型：

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为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学取该溶液50g倒入烧杯中，然后向其中加入2g二氧化锰，烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示．
（1）反应完全后产生氧气的质量为

1.6g

1.6g

．
（2）欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，应进行的操作是

过滤

过滤

、干燥．
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）．

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现有一包久置的碱石灰干燥剂（主要成分CaO和NaOH），同学们用它进行了如下探究活动．
[猜想与假设]该干燥剂如果发生变质，则产物可能有

Ca（OH）₂（或CaCO₃或Na₂CO₃）

Ca（OH）₂（或CaCO₃或Na₂CO₃）

（填一种）．
[实验与观察]

[解释与结论]白色沉淀a为

CaCO₃

CaCO₃

，证明该干燥剂已经变质．由反应①可知b溶液中一定没有

Na₂CO₃

Na₂CO₃

，反应②的化学方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃+2NaOH

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃+2NaOH

，b溶液中含有的溶质是

NaOH和Ca（OH）₂

NaOH和Ca（OH）₂

．
[交流与反思]关于该干燥剂的保存或使用应注意

密封保存

密封保存

．

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在实验室，同学们设计了如下装置制取纯净的二氧化碳．

[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCI而不吸收CO₂
（1）装置A中发生反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）装置C中AgNO₃溶液的作用是

检验氯化氢是否除尽

检验氯化氢是否除尽

，依据的原理是

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

（用化学方程式表示），D装置中所盛药品是

浓硫酸

浓硫酸

，若将C、D两装置中药品顺序颠倒，造成的后果是

不能得到干燥的二氧化碳

不能得到干燥的二氧化碳

．

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实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一种．首先判断出A为

CuSO₄

CuSO₄

溶液，理由是

溶液呈蓝色

溶液呈蓝色

．实验小组同学又通过以下实验进行鉴别：
实验后观察到：A、B混合产生蓝色沉淀，A、C混合产生白色沉淀，C、D混合产生白色沉淀，其余均无明显现象．由此判断：B为

NaOH

NaOH

溶液，C与D反应方程式为

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

，A与E能否发生化学反应，理由是

不反应，因为不符合复分解反应发生的条件

不反应，因为不符合复分解反应发生的条件

．

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为研究物质的溶解与结晶，在实验室某同学将100g KNO₃放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作：
甲溶液

加入20gKNO3

乙溶液

降温至30℃

丙溶液

恒温蒸发10g水

丁溶液
根据如图KNO₃的溶解度曲线，请回答：
（1）60℃KNO₃的溶解度为

110g

110g

．
（2）溶液乙的质量为

210

210

g，丙、丁溶液溶质的质量分数关系是丙

=

=

丁（填“＜”、＞”、“=”）以上四种溶液属于不饱和溶液的是

甲

甲

．
（3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有

降温、蒸发溶剂

降温、蒸发溶剂

．

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化学使我们学会从微观的视角认识宏观的世界．请回答：

（1）根据碳原子结构示意图1可知碳原子的质子数为

6

6

，常温下碳的化学性质不活泼是由于碳原子的

最外层电子数是4，化学反应中不易得失电子

最外层电子数是4，化学反应中不易得失电子

．
（2）某反应的微观示意图如图2：（为不同元素的原子）
①反应中发生分裂的微粒是

CD

CD

．
②该反应中各物质的构成微粒是

分子

分子

（填“分子”或“原子”），参加反应的“”和“”的个数比为

1：2

1：2

，该反应的基本类型为

置换

置换

反应．

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下列判断正确的是（　　）

A．如图①所示用湿润的pH试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使pH偏小

B．实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂的固体混合物加热制氨气，选用图②装置

C．如图③所示配制50g 20%的蔗糖溶液，会使溶质质量分数偏小

D．图④实验可探究出燃烧的条件之一是需要氧气