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某三价金属R的氧化物中,R的质量分数为70%,则R的相对原子质量为
56
56
和其氧化物的相对分子质量为
160
160

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配平下列化学方程式:
(1)
2
2
Cu+
1
1
O2+
1
1
CO2+
1
1
H2O=
1
1
Cu2(OH)2CO3
(2)
1
1
Fe2O3+
3
3
CO=
2
2
Fe+
3
3
CO2
(3)
1
1
Fe2O3+
3
3
H2SO4=
1
1
Fe2(SO43+
3
3
H2O
(4)
1
1
C2H5OH+
3
3
O2=
2
2
CO2+
3
3
 H2O
(5)
3
3
NaOH+
1
1
FeCl3=
1
1
Fe(OH)3+
3
3
 NaCl.

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(2012?无锡)一定条件下,在一密闭的容器中发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示:
物质 X Y Z Q
第一次测得的质量/g 32 51 漏测 6
第二次测得的质量/g 60 17 11 12
下列判断正确的是(  )

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(2013?自贡)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表.根据表中信息,判断下列说法正确的是(  )
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36

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相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应,消耗氧气最多的是(  )

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下列物质在空气中燃烧生成CO2和H2O的质量比为11:9,则该物质可能是(  )

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在化学反应A+B=C+D中,已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC,若反应后要生成6gD,则参加反应的A的质量为(  )

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某红色粉末可能是氧化铁和铜中的一种或混合物,现有14g粉末用CO还原如下表图:
反应前 反应后
玻璃管和粉末总质量53.8g 玻璃管和粉末总质量50.8g
(1)通过计算确定红色粉末的组成并写出实验观察到的现象?
(2)如图实验装置有严重不足如何改进?

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某铁的氧化物4g用CO还原如图:
反应前 反应后
A 玻璃管和固体总质量37.3g 玻璃管和固体总质量36.1g
B 试管和石灰水总质量80g 试管和试管内物质总质量83.1g
问:应该选择A、B哪组数据计算铁的氧化物的组成并进行计算?

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写出除去括号内少量杂质方法:
(1)CO (CO2
将混合气体通过NaOH溶液,氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳,从而除去二氧化碳
将混合气体通过NaOH溶液,氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳,从而除去二氧化碳
 
(2)CO2 (CO)
将混和气体通过足量的灼热的氧化铜从而除去一氧化碳
将混和气体通过足量的灼热的氧化铜从而除去一氧化碳

(3)N2(O2
将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网而除去氧气
将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网而除去氧气
 
(4)Ag (Fe)
将混合金属加入足量的硝酸银溶液中,然后过滤即得到较纯净的银粉
将混合金属加入足量的硝酸银溶液中,然后过滤即得到较纯净的银粉

(5)ZnSO4(CuSO4
将适量的锌粒加入到混合溶液中,充分反应后过滤即得到纯净的硫酸锌溶液
将适量的锌粒加入到混合溶液中,充分反应后过滤即得到纯净的硫酸锌溶液
 
(6)Cu (C)
将碳粉和铜粉的混合物与适量的氧化铜混合加热,然后加入稀盐酸中溶解过量的氧化铜,过滤即可得到较纯净的铜单质
将碳粉和铜粉的混合物与适量的氧化铜混合加热,然后加入稀盐酸中溶解过量的氧化铜,过滤即可得到较纯净的铜单质

(7)MnO2 (KCl)
加水溶解然后过滤的方法除去二氧化锰中的氯化钾
加水溶解然后过滤的方法除去二氧化锰中的氯化钾

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