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“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球.“低碳生活”是指工作生活中所耗能量要减少,从而减低碳特别是二氧化碳的排放.下列不属于“低碳生活”方式的是(  )

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下面关于O2、H2、CO、CO2性质的自述中,只表现出物理性质的是(  )

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乐山政府对“乐山大佛”实施“文物保护计划”,其中修善时使用了大量的氢氧化钙.下列有关氢氧化钙的说法中错误的是(  )

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下列物质中,属于纯净物的是(  )

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下列各图所示变化中,属于物理变化的是(  )

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(2012?镇江二模)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如图所示.
【生产流程】

【相关资料】
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO32═CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆.
【问题讨论】
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计.请写出反应①和④的化学方程式:①
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
;④
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

操作Ⅱ包括搅拌和
过滤
过滤
、洗涤、烘干等工序;该流程中,通过反应④可回收副产品
NaOH
NaOH

(2)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,理由是:
二氧化碳得到充分利用,节约原料
二氧化碳得到充分利用,节约原料

(3)制轻质碳酸钙时,D为
悬浊液
悬浊液
(选填“悬浊液”或“溶液”),理由是:
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低.
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低.

(4)小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO32,所以操作Ⅰ包括搅拌、
微热
微热
和过滤、烘干等工序,以提高产率.
【产品含量测定】CaCO3含量的测定:
取20.0g产品,研成粉状后,按下图进行实验.

(5)实验步骤:
①连接好装置,检查气密性;    ②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量F的质量;   ④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通一段时间空气;⑥称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g.
(6)问题探究
①产品研成粉的目的
增大接触面积,充分反应
增大接触面积,充分反应

②B装置的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
;G装置的作用是
防止空气中的二氧化碳进入F装置
防止空气中的二氧化碳进入F装置

③若没有E装置,则测定的CaCO3的质量分数会
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g,可求得产品中CaCO3的质量分数为
98.86%
98.86%
%.
计算过程:
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数:向一定量牙膏中加入过量稀盐酸,测定生成CO2的质量,据此计算牙膏中钙元素的质量分数.小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍不一定准确,理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水

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(2012?镇江二模)现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成.
①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象.
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有
CuSO4
CuSO4
;由实验②可确定原粉末中一定没有
Na2CO3
Na2CO3

(2)根据上述实验现象,得出原粉末中可能含有的物质是
NaCl
NaCl
Na2SO4
Na2SO4

(3)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按图所示进行实验:

请用化学式表示原粉末的成分
Na2SO4
Na2SO4
;上述实验中,无色溶液中加入的Ba(NO32溶液不能用BaCl2溶液取代,原因是
BaCl2溶液中的氯离子干扰氯化钠的检验
BaCl2溶液中的氯离子干扰氯化钠的检验

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(2012?镇江二模)已知
①5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(无色溶液)
②SO2能漂白某些有色物质,如将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色.
③一些含硫物质的溶解性(20℃):
含硫物质 K2SO4 MnSO4 CaSO4 CaSO3 FeSO4 Fe2(SO43
溶解性 微溶 难溶

请回答下列问题:
(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式:
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O

(2)装置中第①部分的作用是
检验是否有水生成
检验是否有水生成
,可观察到的现象是
白色变蓝色
白色变蓝色
.第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是
检验二氧化硫是否被完全除去
检验二氧化硫是否被完全除去

(3)若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③,则不能检出的物质是
水蒸气
水蒸气

(4)若将仪器的连接顺序改为①、③、②,则只可检出的物质是
水蒸气
水蒸气

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(2012?镇江二模)下列为实验室常用的实验装置,回答问题:

(1)写出带有标号仪器的名称:①
铁架台
铁架台
;②
集气瓶
集气瓶

(2)用锌和稀硫酸制取氢气,应选用的发生装置是
B
B
(填序号,下同),收集装置是
C或E
C或E

(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2,该反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;此外,也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2,该反应的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
,若用此法来制取CO2,应选用的发生装置为
A
A

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(2013?镇江二模)(1)配制10%的盐酸的步骤有:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水.其正确的顺序为
②④①③
②④①③
(填序号).
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及
玻璃棒
玻璃棒

(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
a点对应的溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
b点对应的溶液中的溶质为
NaOH、Na2SO4
NaOH、Na2SO4
(写化学式).

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同步练习册答案