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金属材料在生活、生产中应用十分广泛.
(1)图1是利用金属具有
导电性
导电性
性的实例.
(2)生活中使用的大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优 良性能,例如钢的硬度比纯铁
(填“大”或“小”).
(3)铁制品很易锈蚀,某同学设计了图2所示的装置探究铁锈蚀的条件.a管中装入少量煮沸的蒸馏水,b管中是干燥的空气.调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞.一段时间后观察现象.①此实验中蕴含的化学思想方法是
对比法
对比法
.②下列推断错误的是
BC
BC

A.只有a管中的铁钉会锈蚀
B.L端与R端的液面高度仍然保持一致
C.该实验不能说明铁生锈与空气有关
D.该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关
(4)若用“一种金属单质,两种盐溶液”验证锌、银、铜三种金属活动性顺序,则验证过程中所涉及的化学方程式为
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
.用铝丝与硫酸铜溶液反应完成“铜树”实验时,先要除去铝丝表面的氧化膜,常用的物理方法是
用砂纸打磨
用砂纸打磨
,若用稀盐酸处理,当看到
有气泡产生
有气泡产生
时,表明氧化膜已被破坏.
(5)合成气(CO和H2)不仅用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚(CH3OCH3),同时还用于冶炼金属,其部分生产过程示意图如图3:
①二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制得.反应过程中CO和H2按分子个数比1:2进行反应,制得二甲醚时,生成的另一种物质是
H2O
H2O

②根据示意图中标示的物质,合成气在冶炼铁的生产过程中发生了两个重要的反应,其中不属于置换反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
,检验高温尾气中含有二氧化碳的化学反应方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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临近中考,小东同学对酸碱盐的有关知识进行了以下梳理.
(1)填写下表空格中的化学式:
氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化铁
KOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)3
发现:上表中,碱的排列顺序(从左到右)是依据金属元素的
化合价由低到高
化合价由低到高
归纳整理的.
(2)小东使用白色点滴板探究“酸、碱的化学性质”实验活动,其优点是
能节约药品(操作简便,方便于进行对比实验等)
能节约药品(操作简便,方便于进行对比实验等)
(答一点);盐酸和稀硫酸都能与某些活泼金属反应的原因是它们都含有
H+
H+
(填离子符号).
(3)小东通过梳理,发现许多反应都有盐类物质生成,并整理成右图.实验室可用题(1)表格中的某种碱与碳酸钾反应制取少量KOH,请写出该反应的方程式:
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
;该反应的微观实质为:
Ca2+ 与CO32-结合生成了CaCO3
Ca2+ 与CO32-结合生成了CaCO3
.小思发现小东整理的关系图还不完善,他认为盐和盐也可以反应生成另外两种新盐,请你帮他列举一例
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(用化学方程式表示).

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下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图.请据表回答下列问题:
H O Na Mg Cl K Ca
(1)在元素周期表中,钙元素处于第
4
4
周期,它是人体内的一种常量元素,老年人缺钙易得
骨质疏松
骨质疏松
;化学反应中,钙原子易失去电子形成
Ca2+
Ca2+
(用化学符号表示).
(2)选择表中适当的元素,组成一种符合下列内容的物质,请用化学式表示.①清洁无污染的单质燃料:
H2
H2
;②用于实验室制取氧气的盐:
KClO3
KClO3

(3)由表中部分元素组成的两种物质之间可通过中和反应生成氯化镁,其化学反应方程式为
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

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取4份等质量的KClO3,向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn,分别在某温度下加热至质量不再改变,测定产生氧气的质量.然后将剩余固体溶于足量水中,添加过少量物质的组别中均有相同组成的不溶物.测定结果如下:
组别
加入物质 KMnO4 MnO2 Mn
产生氧气的质量/g 0 ml m2 m3
不溶物的质量/g 0 wl w2 w3
已知ml>m2>m3,下列关于此实验的说法一定正确的是(  )

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下列对有关实验现象的描述和得出的实验结论中,都正确的是(  )
实验内容 实验现象 实验结论
A 向某无色溶液中滴入酚酞试液 溶液变红色 该溶液一定是碱溶液
B 将CO通过灼热的氧化铁 红色氧化铁变成黑色的铁 CO具有还原性
C 将少量生石灰加入足量水中 溶液温度升高 该反应放热
D 向煤炉内鼓入充足空气 煤燃烧更旺 氧气能燃烧

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下列有关水的说法错误的是(  )

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硅元素在现代信息技术产业有着广泛的应用,它在元素周期表中的信息如图所示.则下列说法正确的是(  )

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化学实验室或图书馆中常配有液态二氧化碳灭火器.使用时,只要打开阀门,液态二氧化碳便会迅速汽化喷出.下列对液态二氧化碳“汽化喷出”这一现象认识正确的是(  )

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化学与生活、社会可持续发展相关,下列措施不利于节能减排、保护环境的是(  )

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(2012?广陵区二模)珍珠粉由珍珠经加工制成的白色粉末,是重要的药品、化妆品原料.市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多,肉眼无法辨别它们.但假珍珠使用过多会带来健康问题.
【提出问题1】珍珠粉的主要成分是什么?真假珍珠粉的差别在哪里?
【做出猜想】小明:含有碳酸钙;小华:含有蛋白质; 小芳:含有碳酸钙和蛋白质
【实验一】为了确认珍珠粉的组成,他们进行了下列实验(表格如下):
                  操作        现象 结论与化学反应方程式
分别取真假珍珠粉个稍许置于两只试管中,加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞,将导管的另一端放入石灰水中,观察 试管a中均有气泡产生

试管b中实验现象
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
都含有碳酸盐
a中的化学反应方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O


b中化学反应方程式
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
分别取真假珍珠粉稍许置于两只试管c、d中,滴加一定量的浓硝酸,静置后观察
C试管内部
(填“有”、“没有”)少量黄色固体出现;


d试管中
没有
没有
(填“有”、“没有”)气泡,无黄色固体出现.


真珍珠粉中含有少量的蛋白 质



假珍珠粉中不含蛋白质
【结论】小芳的猜想成立.
【提出问题2】假珍珠粉当中可能含有淀粉?
【设计方案2】将珍珠粉加足量的水溶解以后,滴加碘酒,观察变色情况
【实验2】取少量的真假珍珠粉各稍许,滴加碘酒,没有颜色改变.由此你推断真假珍珠粉中均不含有
淀粉
淀粉
.碘酒中的溶剂是
C2H5OH
C2H5OH
(填化学式)
【提出问题3】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗?
【实验3】各取5g真假珍珠粉各稍许,置于下列实验装置中(稀盐酸足量).测定生成气体体积数据如下:
样品种类 第一次 第二次 第三次
假珍珠粉样品(ml) 110.50 110.28 110.05
真珍珠粉样品(ml) 103.82 103.16 102.82
回答相关问题:
(1)实验前如何检查该装置的气密性
连接装置,在水准管的一侧漏斗口加水,最终能形成稳定的水柱,说明气密性良好
连接装置,在水准管的一侧漏斗口加水,最终能形成稳定的水柱,说明气密性良好

(2)如何实现稀盐酸与珍珠样品接触,说出操作的过程
将Y型管慢慢倾斜,直到液体全部流入装有珍珠粉的一侧
将Y型管慢慢倾斜,直到液体全部流入装有珍珠粉的一侧

(3)量气管点上端加一层植物油的目的是
起到隔绝作用,防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分,导致测定产生较大误差.
起到隔绝作用,防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分,导致测定产生较大误差.

(4)如果量气管的上部有少量的空气柱,对测定生成的气体的体积
没有
没有
(填“有”、“没有”)影响,该装置的优点在于
避免了液体滴加引起气体(管中空气)排出,造成测定的二氧化碳气体体积增大的可能
避免了液体滴加引起气体(管中空气)排出,造成测定的二氧化碳气体体积增大的可能

(5)每种样品都进行三次实验测定的意义在于
多次测定求得平均值,减小实验的误差
多次测定求得平均值,减小实验的误差

(6)由实验数据可知:真珍珠粉中碳酸钙的含量
假珍珠粉(填“>”、“<”、“=”).
(7)【反思】
测定真珍珠粉样品中碳酸钙的含量,小华建议采用“灼烧法”,称量样品灼烧前后的质量,进而计算出碳酸钙的含量,你认为可行否?理由是什么?
【应用】
根据以上实验结论,请你设计一个区别真假珍珠粉样品的实验方案.

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同步练习册答案