下列实验操作图或装置图中正确的是（　　）

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入无色酚酞试液，震荡	无色酚酞试液变 红色 红色	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或 酸性 酸性

【分析与思考】
（1）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到固体消耗并有气泡，则所取溶液呈酸性，有关化学方程式；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈；若无明显现象，则呈中性．
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到为止．

实验室有如图所示的仪器：

（1）写出下列仪器的名称：①；⑧
（2）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取并收集CO₂气体，若已选用了④，⑥，（11），（12），还应选用的一种仪器是（填编号）：．干燥二氧化碳气体可用下图中的甲装置，甲装置中应放干燥剂（填“浓硫酸、氧化钙或氢氧化钠”）；若用乙装置测量二氧化碳气体的体积，图中植物油作用为
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置，除需①②⑤外，还需（填编号）：，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，若用图甲装置并用排水法收集氧气，应先在瓶中装满水，氧气应从端（填“左”或“右”）导入．

A为碳酸钠，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：
（1）B常做食品干燥剂，理由（写化学方程式）
（2）D中一定含有的溶质是，检验D中是否含有A，可选用的试剂为（填下列序号）
a、酚酞溶液      b、稀盐酸      c、澄清石灰水     d、pH试纸

（3）写出A、B和水三种物质的总反应的化学方程式（已知  Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH）

某实验室的废水中含有大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如下：

（1）固体甲中含有的物质是（填化学式）；溶液乙中有颜色的离子符号为．
（2）写出步骤①的化学方程式：，反应②的基本类型是
（3）检验步骤①向废水中加入A是否过量的物理方法是．
（4）加入过量A 的目的是．

某兴趣小组用图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由色变成色时，停止加入盐酸．
（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），烧杯中溶液的溶质为（写化学式）
（3）中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例：
（4）固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易吸水 而潮解，而且还能跟发生反应，该反应的化学方程式为．

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t₁℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“=”表示），它们的等质量的饱和溶液中含水的质量最小的是
（2）t₂℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是，而没有形成饱和溶液的，可将溶液温度降到t₁℃时，又能恰好形成饱和溶液的是；
（3）t₁℃时，将20gA物质充分溶解在50g水中所得溶液的溶质质量为克
（4）当温度由t₁℃升高至t₂℃时（不考虑水分蒸发），乙烧杯中固体质量增加，则乙烧杯溶液中的溶质是（填A或B或C）
（5）若A溶液中含有少量C，提纯A晶体的结晶方法为．

下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），表中部分元素的原子（离子）结构示意图如图1：

1 H
					8 O
	12 Mg					12 Cl

（1）粒子②的符号表示为；与粒子③具有相同的电子层结构的稀有气体元素符号为；粒子②③组成物质的化学式是
（2）选用表中元素组成的碱来治疗胃酸过多症的化学反应方程式为
（3）ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒．制取ClO₂的反应过程示意图如图2，请回答：该图中有种单质分子．

按要求填写下列内容：
（1）用化学符号表示：+3价的氯化铁；三个氢离子．
（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：不含氧元素的酸；改良酸性土壤的碱；常温下的固体氧化物．
（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：．

完成下表（按酸、碱、盐、氧化物、单质分类）

俗名	化学名称	化学式	类别
熟石灰	氢氧化钙 氢氧化钙	Ca（OH）2	碱 碱
生石灰 生石灰	氧化钙	CaO	氧化物 氧化物