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A、B分别为碳族元素的两种单质,它们在一定条件下可以发生如下图所示的转化(反应过程中消耗或生成的水均已略去).
(1)请写出一个含有A、B两种单质的置换反应:
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑

(2)由H制D的反应是某种工业的主要反应之一,请写出此反应的化学方程式:
SiO2+Na2CO3
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2
SiO2+Na2CO3
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2

(3)反应⑤的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.已知:A与B能形成一种碱性气体,D是短周期元素中原子半径最大的主族元素,C、E的最外层电子数相等,且C、E的原子序数之和为A、D的原子序数之和的2倍.
试回答下列问题:
(1)写出两种由上述元素形成的具有漂白作用的物质的化学式:
H2O2、Na2O2
H2O2、Na2O2

(2)写出由B形成的单质的电子式:
;上述碱性气体是
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)由A、C、E三种元素中的一种或两种可分别形成甲、乙两种粒子,它们均是-2价的阴离子,且甲为四核42电子的微粒,乙为单核18电子的微粒,则甲与乙在酸性条件下反应的离子方程式为:
SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O

(4)用电子式表示C、D两种元素形成化合物D2C的过程

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资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧…”.某校化学兴趣小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持仪器已略去 )进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是
(NH42CO3(或NH4HCO3
(NH42CO3(或NH4HCO3
;碱石灰的作用是
吸收水和二氧化碳
吸收水和二氧化碳

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉 )中,用酒精喷灯加热:氨催化氧化的化学方程式是
4NH3+5O2
 铂石棉 
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 铂石棉 
.
4NO+6H2O
;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2

(3 )将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气.则:
①两种气体通入C装置时,
O2(或氧气)
O2(或氧气)
应该先通入;
②氨气燃烧的化学方程式是
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O

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今有下列五种气体:①H2②Cl2  ③NH3 ④NO  ⑤SO2,用如图所示装置进行实验.
请填写下列空白:
(1)当烧瓶无水时,从B口进气可收集的气体是(填序号)
①③
①③

(2)若烧瓶充满水,可收集的气体有(填序号)
①④
①④
;此时气体由
B
B
(填“A”或“B”)口进入.
(3)若烧瓶内装入浓H2SO4(NO不能被浓H2SO4氧化)进行气体干燥,不能用此装置干燥的气体是(填序号)

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将Mg、Cu组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应,还原产物为NO2、NO、N2O 三种气体,且体积均为0.224L (标准状况).然后向溶液中加入过量的NaOH溶液,所得的沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量,质量为(  )

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下列说法不正确的是(  )

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下列反应的离子方程式正确的是(  )

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下列反应中,能说明NH3既有碱性又有还原性的是(  )

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在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子.已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(  )

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A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C形成的离子分别为A2-、C-,离子半径A2->C-,B2+和C-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )

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同步练习册答案