农村及城市生活污水中含磷、家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（　　）

某工厂排出废水中含有较多的Cu²⁺离子，经测定pH＜7，这种废水对人畜和农作物均有害，为除去Cu²⁺离子和降低其酸性，通常在废水中加入适量的（　　）

课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如表所示的部分数据和如图所示的图象．（最后结果保留一位小数）

次数	1	2	3
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

计算：
（1）表中“a”的数值是g
（2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．

我国很早就掌握了湿法炼铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，计算炼出32Kg的铜需要多少铁？

类比法是化学研究物质的重要方法之一．草酸（C₂H₂0₄）的化学性质与碳酸相似，草酸受热会分解得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究，按要求回答相关的问题：
[提出猜想]（1）草酸能够使紫色石蕊试液变为色．
（2）三种氧化物可能是，该猜想的依据是．
[查阅资料]1．无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．2．向氯化钯溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
[实验探究]兴趣小组为验证猜想，将草酸受热后得到的气体，依次通过了装置A、B、C：

[实验结论]（3）当装置A、B、C实验现象是，证明猜想是正确的．
[实验反思]（4）①实验装置中气球所起的作用是．
②是否可以将装置A和B对调，其理由是．

如下图所示，将三支充满二氧化碳的试管分别倒立在盛有水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液中进行实验，请按要求回答相关问题：

（提示：图示中呈现的是实验过程中的试管内液面的高度，不是最终的现象）
（1）B中的实验现象是，反应的化学方程式为．
（2）证明A中二氧化碳能与水反应的方法是．
（3）是否可以通过上述实验中的最终现象，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，其理由是．

（2013?田阳县一模）如图所示回答问题：

（1）仪器a的名称是．
（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是，所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是．用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是．用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是．

下列A～F是由氢、氧、氯、碳、钠、钙六种元素中的一种或几种元素所形成的常见物质，按要求回答问题：
（1）A由一种元素组成，它是密度最小的物质，A的化学式是．
（2）B由两种元素组成，且其中一种元素与A组成的元素相同，向其溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，则B的化学式是．
（3）C和D由两种相同的元素组成，并在一定的条件下均可以生成一种供给呼吸的物质，且在一定的条件下C→D，则C→D的化学方程式是．
（4）E和F均由三种元素组成，其中有两种相同的元素，二者均可以和B反应，且E→F，请将E、F可能的组合填写在下表中．

E	Ca（OH）2 Ca（OH）2	Ca（OH）2 Ca（OH）2	Na2CO3 Na2CO3	Na2CO3 Na2CO3	NaOH NaOH
F	NaOH NaOH	CaCO3 CaCO3	NaOH NaOH	CaCO3 CaCO3	Na2CO3 Na2CO3

应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是，不能反应的是，三种金属由强到弱的顺序是．
（2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是（用化学方程式回答），一段时间后有无色气体产生，其原因是（用化学方程式回答）．
（3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是．

（2013?田阳县一模）下表是氯化钠和硝酸钾不同温度的溶解度，按要求回答问题：

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl[来	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）硝酸钾溶液中的溶质是．
（2）在40℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，成为饱和溶液的是溶液，该饱和溶液的质量是g采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填字母序号）．
A．溶质的质量不变 　　　 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液的质量增大 　　   D．可升高温度或增加溶剂．