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下列情况不会造成空气污染的是(  )

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下列物质中,属于纯净物的是(  )

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下列实验操作错误的是(  )

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(2013?日照)“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)
烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后,烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
请回答下列问题:
(1)
同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是
0.2g
0.2g

(2)计算黄铜样品中锌的质量分数.

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(2013?日照)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质.实验室提纯流程如下:

(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码)
D
D

A.右盘重,砝码轻               B.右盘轻,样品重
C.左盘重,样品轻               D.左盘轻,砝码重
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

(3)第⑤步操作的目的是
除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2
除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2

(4)第⑥步操作a的名称是
过滤
过滤
,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在
三层滤纸
三层滤纸
的一边.
(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是
除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3
除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3

(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是
防止蒸发时因局部温度过高,造成液滴飞溅
防止蒸发时因局部温度过高,造成液滴飞溅

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(2013?日照)实验室部分仪器或装置如图所示.请回答下列问题:

(1)写出上图中仪器a的名称:
长颈漏斗
长颈漏斗

(2)在实验室里用一种固体和一种液体混合,制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体,请选择上述仪器,按照产生气体的流向从左到右的顺序,连接成一套实验装置(填大写字母标号):
F
F
A
A
C
C
B
B
E
E

若制备单质气体,反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

若制备化合物气体,反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)实验中,连接玻璃管和胶皮管的方法是
先把玻璃管口用水湿润,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
先把玻璃管口用水湿润,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管

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(2013?日照)已知A是固体碱式碳酸铜,其化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热可分解为三种化合物,物质转化关系如图所示.其中C、F、H、I是无色气体,B通电时,在阴极产生I,在阳极产生H.根据推断回答下列问题:

(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜.铜生锈与空气中氧气和水有关,还与空气中的
CO2
CO2
(填化学式)有关.
(2)E物质的化学式是
CuSO4
CuSO4

(3)在①~⑥反应中属于化合反应的是
(填数字序号).
(4)在实验室里加热两种固体的混合物,可制备气体H,反应的化学方程式是
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

(5)反应⑤的化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

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(2013?日照)已知材料:在实验室里,金属钠保存在煤油中.在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠放入水中,钠与水剧烈反应,钠熔为小球并在水面快速游动,产生一种可燃性气体,烧杯中的液体变红.
请回答下列问题:
(1)钠、煤油、水三者的密度大小顺序为
煤油
煤油

(2)钠与水反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
,此反应的基本类型是
置换反应
置换反应

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(2013?日照)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是
A
A
(填A或B).

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰.
其中措施正确的是
D
D
.?A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥?
(3)20℃时,191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为
9.1g
9.1g

(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙
甲(填“>”、“<”或“=”).
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是
降温结晶,过滤
降温结晶,过滤

(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).

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(2013?日照)合理利用与开发能源,增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题.
(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”,将成为未来的新能源,其主要成分是甲烷水合物,甲烷的化学式为
CH4
CH4

(2)在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌面上燃烧起来,应立刻用
湿抹布
湿抹布
灭火,请写出酒精燃烧的化学方程式
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O

(3)在做“燃烧的条件”实验时,把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,如图所示,观察到的现象是
乒乓球碎片
乒乓球碎片
先燃烧,通过此实验,说明燃烧的条件之一是
温度需达到可燃物的着火点
温度需达到可燃物的着火点

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同步练习册答案