某班同学在实验室进行了“酸的性质实验.使用过的试剂有:①铁屑,②氧化铁,③盐酸,④氢氧化钠溶液,⑤碳酸钠溶液．(1)实验结束.他们将全部废液倒入废液缸．为了使废液能无害排放.需要用pH试纸pH试纸测——青夏教育精英家教网—

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（2009?南开区一模）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑；②氧化铁；③盐酸；④氢氧化钠溶液；⑤碳酸钠溶液．
（1）实验结束，他们将全部废液倒入废液缸．为了使废液能无害排放，需要用

pH试纸

测定废液的酸碱度，经测定废液的pH=1，废液呈

酸

性．当课代表同学将一些铁屑放入废液中时，果然有气泡冒出，该同学这样做的目的主要是

验证废液是否真的呈酸性

用铁反应掉废液中的酸，使废液无害排放

．
（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是

①②④⑤

（填序号），废液中的溶质最多可能有

种．

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（2009?南开区一模）现有①CuCl₂；②Fe（NO₃）₃；③K₂SO₄；④Na₂CO₃；⑤NaOH；⑥Ba（NO₃）₂六种溶液和 ⑦锌粒，根据下表所列实验现象，判断是哪两种物质发生的反应，把物质的编号和有关化学方程式填入表格内．

	混合液编号	实验现象
化学方程式	③ ③ + ⑥ ⑥	白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失
	K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃ K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃
化学方程式	④ ④ + ⑥ ⑥	白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀消失
	Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃ Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃
化学方程式	① ① + ⑤ ⑤	蓝色沉淀
	CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓ CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
化学方程式	② ② + ⑤ ⑤	红褐色沉淀
	Fe（NO₃）₃+3NaOH═3NaNO₃+Fe（OH）₃↓ Fe（NO₃）₃+3NaOH═3NaNO₃+Fe（OH）₃↓
化学方程式	① ① + ⑦ ⑦	锌表面生成红色物质
	CuCl₂+Zn═ZnCl₂+Cu CuCl₂+Zn═ZnCl₂+Cu

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（2009?南开区一模）从 H、O、C、N、Cl、S、Na七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：
（1）空气中含量最多的物质

N₂

．
（2）质量相同时，所含分子数最多的物质

H₂

．
（3）食盐的主要成分

NaCl

．
（4）影视舞台上经常出现云雾缭绕的景象，产生这种景象可用的物质

CO₂

．
（5）炼铁时作为还原剂的化合物

．

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（2009?南开区一模）请将影响物质性质的因素与物质性质的差异用短线连接起来．

影响物质性质的因素	连线	物质性质的差异
溶质的质量分数不同		一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
原子的排列不同		FeSO₄为浅绿色而Fe₂（SO₄）₃为黄色
分子的构成不同		浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有
离子的种类不同		金刚石很硬但石墨很软

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（2009?南开区一模）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针指向分度盘的中间，下列可能出现的情况是（　　）

A．锌粒和镁带都有剩余

B．锌粒完全反应镁带剩余

C．镁带完全反应锌粒剩余

D．锌粒和镁带都完全反应

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（2009?南开区一模）在20℃时，若100g水中已溶解了31g NaCl，要想达到饱和状态，可再加入NaCl（20℃时，NaCl的溶解度是36g）（　　）

A．3g

B．4g

C．5g

D．6g

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（2009?南开区一模）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图表示的是

选项	甲	乙
A	铜、锌的混合物	稀盐酸
B	硫酸和硫酸铜的混合溶液	氢氧化钠溶液
C	盐酸和稀硫酸的混合溶液	氯化钡溶液
D	生锈的铁钉	稀盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2009?南开区一模）下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（　　）

A．铜粉、铁粉、氧化铁粉末

B．Na₂CO₃、BaCl₂、KNO₃ （均为稀溶液）

C．NaCl_（固体）、CuSO_{4（固体）}、CaCO_{3（固体）}

D．NH₄NO₃、K₂SO₄、NaCl （均为稀溶液）

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（2009?南开区一模）从理论上判断复分解反应能否发生，一般不考虑的因素是（　　）

A．反应物的溶解性

B．金属的活动性

C．反应物中有无酸、碱、盐

D．生产物中有无气体、沉淀和水

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