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下列实验现象叙述错误的是(  )

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某同学将12g大理石放入盛有50g稀盐酸的烧杯中,结果恰好完全反应.经测定反应后烧杯中溶液质量为55.6g.请计算:该大理石中碳酸钙的质量分数.

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根据如图所示实验,回答下列问题.

(1)A实验中发生反应的化学方程式为
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

(2)B实验中能得出“可燃物必须与氧气接触”这一燃烧条件的实验现象为
上面的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧
上面的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧

(3)C实验中,应在
装置冷却到室温
装置冷却到室温
时打开止水夹.
(4)通过D实验得出的结论是
二氧化碳密度比空气大;不燃烧,一般也不支持燃烧
二氧化碳密度比空气大;不燃烧,一般也不支持燃烧

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某课外小组按如图所示分别进行实验1和实验2
其中、液体X、Y及A都是初中化学常见的物质,固体甲、乙、液体X和A为纯净物,固体甲、乙含有两种相同的组成元素.实验1和实验2中的A物质饱和溶液军变浑浊.据此回答下列问题:
(1)A物质是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
,液体X是
H2O
H2O
.[填化学式]
(2)实验1中A物质饱和溶液变浑浊属于
物理
物理
[填物理或化学]变化.
(3)写出实验1、实验2中发生反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(4)实验中小气球所起的作用是
防止集气瓶内气体膨胀,将橡皮塞弹出
防止集气瓶内气体膨胀,将橡皮塞弹出

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某同学在学习溶液时进行了如下实验探究(如图1):

(1)上述实验所形成的溶液中,溶质是
硝酸钾
硝酸钾
,溶剂是

(2)上述①②③烧杯的溶液,一定属于饱和溶液的是
[填烧杯编号].
(3)若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解,除了实验中已经采取的措施外,还可以采取的措施为:
升高温度
升高温度

(4)图2是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线,图中b表示
氯化钠
氯化钠
的溶解度曲线;在t1℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数
小于
小于
[填大于、小于或等于]氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数.

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(1)“嫦娥二号”运载火箭“长三丙”的低温燃料是液氢,氧化剂是液氧.若3g氢气在24g氧气中恰好完全燃烧,则生成水的质量为
27
27

(2)“嫦娥二号”运载火箭“长三丙”的常温燃料是偏二甲肼,氧化剂是四氧化二氮.其工作时发生反应的化学方程式为(X代表偏二甲肼的化学式):X+2N2O4
 点燃 
.
 
2CO2+4H2O+3N2,则偏二甲肼的化学式为
C2H8N2
C2H8N2

(3)汽车三元催化器中发生的一个重要的反应,其反应过程的微观变化如图:

图中所示反应的化学方程式:
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2

(4)聚乙烯泡沫塑料常用于商品包装.某同学与探究其元素组成,将其点燃并验证燃烧产物,发现只生成二氧化碳和水.据此判断聚乙烯泡沫塑料中一定含有的元素是
C、H
C、H
;不能确定含有的元素是
O
O
,为确定其是否含有,除需测定聚乙烯泡沫塑料样品质量外,还需测定
生成的二氧化碳和水
生成的二氧化碳和水
的质量.

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根据初中化学所学知识简答下列问题:
(1)冬天生活取暖要预防煤气中毒,这里的煤气指
一氧化碳
一氧化碳

(2)干冰广泛用于致冷剂、人工降雨,干冰是
二氧化碳
二氧化碳

(3)低碳经济的本质是减少碳排放,实际上是减少
二氧化碳
二氧化碳
排放,来抑制
温室效应
温室效应

(4)有些食品采用真空包装,即将袋内空气完全抽净.是为了防止食品与
氧气
氧气
反应.
(5)为了防止易碎食品破碎而通常采用充氮气包装,这利用了氮气的
化学性质的稳定
化学性质的稳定
性.
(6)进入久未开启的地窖前应先做“灯火试验”,其目的是
检验二氧化碳含量
检验二氧化碳含量

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元素名称
(1)上表元素中,在地壳内含量最多的金属元素符号是
Al
Al
; 在人体内含量最多的元素符号是
O
O
;水中含有的+1价的元素符号是
H
H

(2)氯化钙的化学式
CaCl2
CaCl2
;Na2SO3中S元素的化合价为
+4
+4
价.
(3)如图表示气体分子示意模型,其中属于化合物的是
B
B
(填字母序号),属于混合物的是
C
C
(填字母序号).

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传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的质量.假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋,生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋,过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水分的总质量为(  )

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下列操作,原理利用了乳化作用的是(  )

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同步练习册答案