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(2013?葫芦岛)酒精是实验室常用的燃料.下列关于酒精的说法不正确的是(  )

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(2012?葫芦岛)如图所示的实验操作正确的是(  )

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(2013?葫芦岛)下列物质属于纯净物的是(  )

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(2013?葫芦岛)下列过程发生了化学变化的是(  )

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用化学符号表示:2个氢原子
2H
2H
;3个水分子
3H2O
3H2O
;1个镁离子
Mg2+
Mg2+

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2004年5月1日起,新《交通法》施行后,对酒后驾车将进行更为严厉的处罚.交警常使用“酒精测试仪”对驾驶员是否酒后驾车进行测试,反应原理为:2X+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO43+3CH3COOH+11H2O.C2H5OH属于(  )

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(2013?海门市一模)某兴趣小组同学欲用浓硫酸配制成稀硫酸再进行相关实验.
(1)配制300g质量分数为9.8%的稀硫酸,需98%的浓硫酸
30
30
g.
(2)小组同学用配得的稀硫酸,测定表面被氧化的镁条中镁的质量分数.测得产生氢气质量与消耗稀硫酸的质量如图(假设该镁条中不含其他杂质).请回答:
①产生氢气
0.4
0.4
g,B点坐标的值为
250
250

②求该镁条中金属镁的质量分数?(写出计算过程)

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(2013?海门市一模)实验室药品厨内有一瓶标签破损的无色溶液,标签上残余部分只能读出其质量分数为10%.根据药品厨卡标签已知它可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、硫酸铜或碳酸钠.小晶和小亮同学对这瓶溶液成分进行探究.
(1)小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜,理由是
硫酸铜溶液显蓝色
硫酸铜溶液显蓝色
.小亮查阅资料后获得如下表数据,据此分析,小亮认为不可能是
氢氧化钙
氢氧化钙
,理由是
常温下氢氧钙饱和溶液质量分数小于10%
常温下氢氧钙饱和溶液质量分数小于10%

物质 氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钙 硫酸铜 碳酸钠
20℃时
溶解度(g)
109 36 0.165 20.5 21.5
(2)小亮在白瓷板上放一小片pH试纸,用
玻璃棒
玻璃棒
蘸取溶液滴在pH试纸,观察到试纸变蓝色,该溶液不可能是
NaCl
NaCl
(填写化学式),理由是
氯化钠溶液不显碱性
氯化钠溶液不显碱性

(3)为了确定该溶液的成分,小晶和小亮的同学设计了下列实验探究方案,请你一起参与,并填写下列实验报告.
[设计方案]方案甲:选择稀盐酸来确定该溶液的成份;
方案乙:选择氢氧化钙溶液来确定该溶液的成份;
方案丙:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份.
[实验探究]你愿意选择方案
甲或乙或丙
甲或乙或丙
(选填“甲”、“乙”或“丙”)进行实验.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中,滴加所选择方案中的试剂.
无色气体或白色沉淀
无色气体或白色沉淀
该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaOH
[反思总结]
①实验基本操作:为了防止腐蚀标签,倾倒液体药品时瓶上的标签应向着
手心
手心

②物质鉴别一般思路:依据物质间性质和实验现象的差异进行鉴别.通常先考虑物质物理性质如
颜色、气味或溶解性等
颜色、气味或溶解性等
等进行区分,再考虑利用化学性质设计实验方案.

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(2013?海门市一模)如图是某同学制取二氧化碳及探究二氧化碳性质的有关实验:

根据要求回答下列问题:
(1)装置甲用来制取和收集二氧化碳气体.实验过程中两种化学药品的添加顺序依次是
石灰石
石灰石
稀盐酸
稀盐酸
,发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;能够用图中装置收集CO2气体,主要利用了CO2性质中的
密度大于空气
密度大于空气

(2)装置乙的实验目的之一是验证CO2的不可助燃性,实验中使用漏斗而不直接将CO2倒入烧杯,其主要目的是
防止出现上面的蜡烛先熄灭
防止出现上面的蜡烛先熄灭

(3)装置丙应观察到的实验现象是
鸡蛋被吸入瓶中
鸡蛋被吸入瓶中
,发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(4)装置丁中的实验现象有:镁条剧烈燃烧,发出白光,产生一种白色粉末和一种黑色粉末.根据实验现象,请写出该反应的化学方程式
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
2MgO+C
;从这个实验中你得到的启发有(写出一点)
燃烧不一定需要氧气
燃烧不一定需要氧气

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(2013?海门市一模)工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐(含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质),剩余的液体称为苦卤(主要含有MgCl2、NaCl等).粗盐和苦卤均是重要的化工原料.
(1)在化工生产中,通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用.下列是除杂过程示意图.

①实验中为加快溶解通常进行的操作有
搅拌
搅拌
;操作①的名称是
过滤
过滤

②图中的除杂试剂有多种,其中除去CaCl2通常选用的试剂是
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式);其中加入BaCl2是为了除去Na2SO4杂质,写出有关反应的化学方程式
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

(2)工业上以苦卤为原料可以制取金属镁.其生产流程如下:

①贝壳加热分解时的另一产物是CO2,则贝壳的主要成分为
CaCO3
CaCO3
(写化学式);写出生成Mg(OH)2的化学方程式
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

②电解生成Mg的反应属于分解反应,则另一生成物为
Cl2
Cl2
;观察上述生产过程中的反应,没有涉及到的基本反应类型有
置换反应
置换反应

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