为了测定某粉末状黄铜样品中铜的质量分数.贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中.再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中.均充分反应.实验数据如下: 第一次第二次第二次第四次 ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

（2013?松北区二模）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第二次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量（g）	8.7g	7.4g	6.1g	5.45g

（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_

16g

；
（2）上述反应的化学方程式为

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式

4.55g

；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为

13.6%

；
（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu₂S）的质量为

2725t

_．

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科目： 来源： 题型：

（2013?松北区二模）化学课外小组的同学以“氢氧化钠变质程度”为课题，进行科学探究活动，请根据己学知识完成下列探究问题．
提出问题：氢氧化钠变质程度是怎样的？
制定计划：甲同学设计的实验如右图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．
收集证据：你认为实验②中应观察到的现象是

出现白色沉淀

；
解释与结论：甲同学在实验①中，滴加几滴稀盐酸后，没有观察到明显现象，其原因是

稀盐酸不足，只能够和氢氧化钠反应

；
反思与交流：反思后甲同学在实验②基础上继续实验，其作法是

继续滴加氯化钡溶液，直至不再产生白色沉淀；取上层清液，加入试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色

由此证明了样品中含有的物质是

氢氧化钠和碳酸钠

．

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科目： 来源： 题型：

（2013?松北区二模）现有A、B、C、D四种物质分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁粉、硝酸银溶液，用四个圆形表示A（铁粉）、B（稀盐酸）、C（硝酸银溶液）、D（氢氧化钠溶液）四种物质，用相邻的圆形相切表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：
（1）用两个圆形表示C、D两种物质，将C、D两个圆形画到图中A、B周围适当的位置，并在圆形中写出物质名称；
（2）写出产生气体的化学方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（3）A与C反应的实验现象为

生成银白色的金属，溶液变为浅绿色

．

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