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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验．请回答相关问题：
（1）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：

小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为

57%

57%

；
小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数并计算出了盐酸的溶质质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果．
（2）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因．

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某课外活动小组的同学从石灰厂捡来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙．首先称得了它的质量为14g，然后将这块生石灰放入烧杯中，再向烧杯中加入146g质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水）．把反应后的液体过滤，滤纸上留下的固体物质经洗涤、干燥后称得它的质量为2.8g．请你帮他们计算：

（1）这块生石灰的纯度？
（2）能够制得氯化钙多少克？
（3）所得滤液的溶质质量分数？

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根据下面所提供的实验装置图，回答问题：
（1）写出带标号仪器的名称①

集气瓶

集气瓶

；②

长颈漏斗

长颈漏斗

．
（2）实验室制取H₂和CO₂时，都可选用的气体发生装置是

B

B

（填序号，下同），收集O₂和CO₂时都可选用的装置是

E

E

．
（3）实验室制取氧气的化学方程式为

2KMn0₄

△   .

K₂Mn0₄+MNO₂+O₂↑或2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

2KMn0₄

△   .

K₂Mn0₄+MNO₂+O₂↑或2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
（4）小冬选用上图中的装置进行CO₂的制取，他看到发生装置中有气泡冒出，然后把导气管插入到澄清的石灰水中，未观察到浑浊现象．其原因可能是（写出一条即可）

选择了C装置作气体发生装置；

选择了C装置作气体发生装置；

．
（5）小冬为了探究H₂CO₃具有酸性，而CO₂不具有酸性，他设计了如下实验．请写出将观察到的现象：

现象：试纸

不变色

不变色

；现象：试纸

变红色

变红色

．

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为了确定某含一种杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ操作的名称为

过滤

过滤

．
（2）试推断：原溶液中混有的杂质是（写化学式）

CaCl₂

CaCl₂

．
（3）写出Ⅰ、Ⅱ步骤中反应的化学方程式（各一个）
Ⅰ

CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂

CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂

；
Ⅱ

Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃

Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃

．

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下图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：
（1）70℃，乙物质的溶解度为

60

60

g；该温度下乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为

3：5：8

3：5：8

；
（2）50℃时，甲、乙物质的溶解度的大小关系是

甲＞乙

甲＞乙

；
（3）30℃时，甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数关系是

相等

相等

；
（4）30℃时，将等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体质量最多的是

甲

甲

；
（5）从含有甲和少量乙的混和物中分离出甲，可用的方法有

降温结晶

降温结晶

．

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