（2012?台州）碳的耗用量称为“碳足迹”．一般悄况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大．碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品．以下做法可以减小“碳足迹”的是（　　）

下列仪器容器口没有进行磨砂处理的是（　　）

“孤舟蓑笠翁，独钓寒江雪”（选自柳宗元的《江雪》），雪的形成说明空气中含有（　　）

鸡蛋是日常生活中常见的食品，某研究小组同学欲从化学的角度来进一步研究“鸡蛋”：
【实验探究一】同学们发现鸡蛋放置时间太久会变质并会产生一股臭味，这是什么原因呢？
查阅资料：
①鸡蛋久置后会变质产生硫化氢（H₂S）气体；硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后呈酸性．
②实验室可用硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁；
同学们在实验室制取并收集了一瓶硫化氢气体，回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器的名称
①  ②
（2）H₂S气体中的硫元素的化合价为，写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型），制取该气体应选用的发生装置为（填字母），收集硫化氢气体最好选用的装置为（填字母），多余的气体可用溶液来吸收．
【实验探究二】鸡蛋壳的成分
（注意：以下实验均假设鸡蛋壳中除碳酸钙以外的其他成分不能与酸反应，也不溶于水）
（3）小李同学查知鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，他用镊子取少许鸡蛋壳样品在酒精灯上灼烧，一开始闻到一股烧焦羽毛气味，说明内膜有，继续灼烧后，看到蛋壳边变白，产生该白色物质的化学反应方程式为，将充分灼烧后的蛋壳投入蒸馏水中，滴入无色酚酞试液，试液变为色，发生反应的化学方程式为．
（4）为了进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验．
称量G装置质量为50.00g，按下图组装后，将10.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置G质量为52.64g（不考虑原装置内空气对实验的影响）．
回答下列问题：

加入样品前还应，装置D中反应的化学方程式为，装置E的作用是，反应结束后打开弹簧夹C，缓缓鼓入空气的目的是，装置B的作用是，若缺少H装置，则测得的碳酸钙的质量分数将偏．小刚的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为．
（5）小勇同学重新设计了一种方案，将10.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量稀盐酸，蛋壳部分溶解，并产生大量气泡，实验过程和测定的相关实验数据如下所示：

小勇的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为，小刚认为小勇的实验过程有一个明显的缺陷会导致测得的碳酸钙的含量偏低，这个缺陷是．

21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）反应 I是氯气、焦炭和二氧化钛在高温下反应，生成四氯化钛和一种可燃性无色气体；反应 II是镁与四氯化钛在氩气氛围中高温下生成金属钛与氯化镁．写出这两个反应的化学方程式：反应 I；反应 II．
（2）该工艺流程中，可以循环使用的物质有．

家庭厨房就是一个化学小世界，包含着许多化学知识，回答下列问题：
（1）在超市中，我们常看到一些营养盐，如加碘盐、钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等等，这里讲的碘、钙、硒、锌是指．
A．单质         B．分子         C．元素         D．原子
（2）大米、面粉的主要成分都是；食盐的主要成分是，能使水的凝固点；鉴别白酒与白醋最简单的方法是．
（3）厨房里的菜刀很容易生锈，铁生锈的原理是铁与、反应，菜刀防锈的常用方法是．
（4）用洗洁精很容易洗去油污，这是因为洗洁精具有作用．
（5）水壶用久了会在里面结上一层水垢，在厨房里可以利用来清洗．
（6）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是，其灭火的原理是；
（7）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，你认为孔道越（填多、少）燃烧越充分．

我们学习了许多物质的用途．请你选择合适的物质，将其序号填入下列空格中：
①水 ②烧碱 ③氢气 ④小苏打 ⑤酒精  ⑥熟石灰 ⑦生石灰 ⑧盐酸 ⑨亚硝酸钠
（1）胃液里含有的酸；（2）一些食品袋中的干燥剂；
（3）最理想的能源；（4）改良土壤酸性的碱；
（5）最常用的溶剂；（6）食品疏松剂．

取镁条灰黑色“外衣”的进行实验：
实验1：取样，加过量盐酸全部溶解为无色溶液，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
实验2：取样，加热，试管壁有水珠生成，所得气体也能使澄清石灰水变浑浊．
则下列说法正确的是（　　）

氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（　　）