相关习题
 0  35557  35565  35571  35575  35581  35583  35587  35593  35595  35601  35607  35611  35613  35617  35623  35625  35631  35635  35637  35641  35643  35647  35649  35651  35652  35653  35655  35656  35657  35659  35661  35665  35667  35671  35673  35677  35683  35685  35691  35695  35697  35701  35707  35713  35715  35721  35725  35727  35733  35737  35743  35751  211419 

科目: 来源: 题型:

感受化学与人体健康的密切关系.下列说法中不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

下列关于金属的物理性质和用途描述中不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

学好化学,就能够辨别真假,下列说法中不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

物质世界充满了化学变化,人类生产、生活离不开化学变化,下列变化中不属于化学变化的是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

淡水资源缺乏,从海洋里获取淡水有十分重要的意义.下列操作方法能用来淡化海水的是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

下列是某些人体体液的正常pH范围,其中酸性最强的是(  )
  A
 
B
 
C
 
D
 
体液
 
唾液
 
血液
 
乳汁
 
胃液
 
pH范围
 
6.6~7.1
 
7.35~7.45
 
6.4~6.7
 
0.8~1.5
 

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:阅读理解

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(Na2CO3)和其他副产品.
(一)有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl,此外还含有较多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃ 0 10 20 30 40



/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
(1)10℃时,饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
8.8%
8.8%
(精确到0.1%).
(二)生产工艺
(2)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是
Na2SO4
Na2SO4

(3)反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.再将NaHCO3晶体转移出来后,加热所得固体即为工业纯碱.在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
置换反应
置换反应
,可重复利用的是
CO2(或NaCl)
CO2(或NaCl)
(水除外,只需一种);
(4)在反应器中总是先通氨气,后通二氧化碳,原因是
因为氨气溶解度大,形成碱性环境便于二氧化碳溶解
因为氨气溶解度大,形成碱性环境便于二氧化碳溶解

(三)工业纯碱中杂质的判断:
(5)已知:NH4Cl   NH3↑+HCl↑
实验步骤:
①取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后再称重,发现质量无变化;
②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
(写化学式).
(四)含量测定
(6)称取纯碱样品21.3g于烧杯中,加入适量水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌.先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;后发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示(不考虑CO2的溶解),请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量
8.8g
8.8g

(7)请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品.
 工业纯碱标准(Na 2CO3%≥)
 优等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

如图是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置(装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物).

请根据装置图1回答下列问题:
(1)甲同学在实验室用大理石与稀盐酸反应制取干燥的CO2,应选用的装置组合是
②⑥③
②⑥③

某学生在上述装置的基础上进行改进,又设计了图2所示的四套装置来制取CO2,其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为
B
B

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,过氧化氢溶液应从装置②中的
长颈漏斗
长颈漏斗
(填仪器名称)加入,二氧化锰起
催化
催化
作用.反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2,其方程式分别是:
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
某同学选用加热碳酸氢钠的办法制取少量的CO2,他不选用碳酸氢铵的理由是
制得的气体不纯净,混有氨气
制得的气体不纯净,混有氨气

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

用化学方程式表示下列反应,并注明基本反应类型.
(1)铁丝在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4;化合反应
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4;化合反应

(2)实验室加热一种紫黑色的固体制取氧气
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;分解反应
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;分解反应

(3)化肥氯化铵与熟石灰发生反应生成氯化钙、氨气和水,所以这两种物质不宜混合使用.请写出这两种物质发生反应的方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑;复分解反应
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑;复分解反应

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(1)硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物,其中的阳离子有
Ca2+或Mg2+
Ca2+或Mg2+
(写离子符号,只需一种),经常使用硬水的器具会产生水垢,水垢的主要成分的化学式是
CaCO3[Mg(OH)2]
CaCO3[Mg(OH)2]
(只需一种),可用
肥皂水
肥皂水
来区分硬水和软水,在家庭可用
煮沸
煮沸
的方法将硬水转化为软水.
(2)现有S、O、C、H、Na五种元素,请写出符合下列要求的化学式各一个:
①能形成酸雨的空气污染物
SO2
SO2
;  
②蔗糖的主要成分是
C12H22O11
C12H22O11

③汽水中含有的酸是
H2CO3
H2CO3
;   
④侯氏制碱法中的“碱”是
Na2CO3
Na2CO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案