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根据如图所示实验,写出对应的化学方程式并注明类型.

3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2

HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

④另写一条不属于上述三种反应类型的化学方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(合理均可)
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(合理均可)

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在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义:
天然气的主要成分
CH4
CH4
;  2个水分子
2H2O
2H2O
;3个硫离子
3S2-
3S2-
;4H2
4个氢分子
4个氢分子
;3CO32-
3个碳酸根离子
3个碳酸根离子

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已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:4HNO3
  △  
.
 
2H2O+4NO2↑+X↑则X的化学式为(  )

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今年4月22日是第42个世界地球日.今年地球日主题为:“珍惜地球资源 转变发展方式”.下列举措不符合这一主题的是(  )

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下列实验数据合理的是①测得某石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80.5%;②用托盘天平称取15.43gNaCl固体;③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃;④用10mL量筒量取6.6mL水.(  )

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下列属于阴离子结构示意图的是(  )

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日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有碘-131,碘-131摄入人体后,主要积聚在甲状腺处对人体造成危害.已知碘的原子序数为53,碘-131质子数与中子数之和为131.下列有关碘-131的说法中,不正确的是(  )

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(2012?闵行区二模)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液15g,逐滴加入氢氧化钡溶液25g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示).过滤后得滤液37.67g.计算:
(1)反应后生成硫酸钡的物质的量为
0.01
0.01
mol.
(2)该氢氧化钡溶液的溶质质量分数.(列化学方程式计算)

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(2012?闵行区二模)在一次实验课上,各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳.小明发现,相邻小组气体产生的速率比自己小组的快.小明将这一情况报告老师,老师鼓励他们对此问题共同探究.
[提出问题]影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?
[作出猜想]①不同地点石块中碳酸钙含量不同;  ②所用盐酸的溶质质量分数不同; ③还可能是
石块大小不同(或石块质量不同、盐酸质量不同)
石块大小不同(或石块质量不同、盐酸质量不同)

[设计实验](1)验证猜想①是否成立,设计的实验:分别取大小相同、质量相同、
不同地点
不同地点
石块,加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验.反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)验证猜想②是否成立,请你写出实验方案
分别取大小相同、质量相同、地点相同的石块,加入质量相同、质量分数不同的稀盐酸进行实验
分别取大小相同、质量相同、地点相同的石块,加入质量相同、质量分数不同的稀盐酸进行实验

[交流讨论]实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度,粗略地比较反应速率.若要做到精确比较,应该测量的实验数据是
相同时间内收集的CO2体积(或收集相同体积CO2所需的时间)
相同时间内收集的CO2体积(或收集相同体积CO2所需的时间)

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(2012?闵行区二模)小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题.请你参与:
(1)他设计的四种实验方案,所需试剂如下:
①铜、银、硫酸亚铁溶液             ②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液     ④铜、硫酸亚铁溶液,硝酸银溶液
上述方案中,正确的是
②④
②④
(填写序号).上述方案中能发生反应的基本类型是
置换反应
置换反应

(2)某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质.小刚取少量该残液,分别盛在A、B两支试管中,再分别加入不同质量的铁粉,充分反应后过滤,分别取滤渣或滤液进行下表所示实验:
实验操作 实验现象 分析与结论
向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸 有气泡产生 反应方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

从A试管滤出的滤渣中含有
Fe、Cu、Ag
Fe、Cu、Ag
向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸 有白色沉淀生成 B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是
Fe(NO32、Cu(NO32、AgNO3
Fe(NO32、Cu(NO32、AgNO3

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同步练习册答案