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已知“碳-13”是指原子核内含有6个质子,7个中子的碳原子,则“氦-3”原子原子核内(  )

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质子数为6,中子数为6、7、8的三种原子,他们是(  )

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某物质经分析只含氧元素,则该物质是(  )

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质子数相同,而核外电子数不同的两种粒子是(  )

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20世纪20年代,有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4).下列叙述中正确的是(  )

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某研究性学习小组的同学在一次探究活动中,对一份纯碱样品(含有少量氯化钠)的纯度进行测定,请你参与并回答有关问题.

(1)甲同学进行如下操作:
①组装好如图仪器,并检查
装置的气密性
装置的气密性

②称取6.0g试样放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;
③称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量;④打开分液漏斗旋塞滴入盐酸,直到不再产生气泡为止;⑤再次称量装置C 的总质量;⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数.
(2)上图B装置的作用是
干燥CO2气体
干燥CO2气体
; D装置的作用是
吸收空气中的CO2和H2O(水蒸气),防止它们进入C装置中,出现误差
吸收空气中的CO2和H2O(水蒸气),防止它们进入C装置中,出现误差

【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊,同学们感到惊奇并产生了探究的欲望.
【提出猜想】原因猜想:①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl;②是生成的气体流速太快,与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca(HCO32,它能与酸反应生成CO2等物质].
【实验探究】甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中,向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液,无气泡但有沉淀产生.据此判断只有猜想
(填“①”或“②”)成立.
【交流讨论】对于如何改进实验,乙同学认为:应将盐酸换成稀硫酸,新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液;丙同学认为:应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置以吸收HCl(CO2不溶于饱和NaHCO3溶液,也不与其反应),并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液.
大家讨论后认为:乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行.
【请你评价】丙同学方案不可行的原因是
NaHCO3饱和溶液吸收HCl时产生CO2,导致盛有NaOH溶液的洗气瓶质量增重偏大,造成误差
NaHCO3饱和溶液吸收HCl时产生CO2,导致盛有NaOH溶液的洗气瓶质量增重偏大,造成误差

【教师点拨】即便换成稀硫酸和NaOH溶液,反应前后装置中存在的CO2也会使测定出的样品纯度不准确.
【请你改进】在上述基础上,你的措施是
两次称量前,均向整套装置中鼓入经NaOH溶液洗涤过的空气,目的是排尽装置中原有空气和反应后残留的CO2,且称量时C装置两端及B装置的出口封闭
两次称量前,均向整套装置中鼓入经NaOH溶液洗涤过的空气,目的是排尽装置中原有空气和反应后残留的CO2,且称量时C装置两端及B装置的出口封闭

同学们仍称取6.0g试样,用改进完善后的方案重新实验.
【数据处理】装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g,则样品的纯度为
88.3%
88.3%
.(列出计算过程)
【实验反思】若不用上述方法,而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数,可选用的试剂是
BaCl2或CaCl2溶液
BaCl2或CaCl2溶液

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汽车使用是人类进步的标志,但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题.
(1)制造汽车的材料以钢铁为主,钢是铁和
的合金;
(2)有些汽车新型排气系统中,使用抗腐蚀性能好的钛合金材料.生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下:

回答下列问题:
①二氧化钛中钛元素的化合价为
+4
+4

②写出镁与四氯化钛(TiCl4)发生反应的化学方程式
TiCl4+2Mg
 高温 
.
 
2MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg
 高温 
.
 
2MgCl2+Ti
;该反应类型属于
置换反应
置换反应
.上述反应需在氩气环境中进行,理由是
防止高温下Mg(或Ti)被氧化
防止高温下Mg(或Ti)被氧化

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根据要求写出下列方程式,并注明基本反应类型.
(1)铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4;化合
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4;化合
反应;
(2)用稀盐酸来清除铁制品表面的锈
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;复分解
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;复分解
反应;
(3)日本核电站爆炸主要是源于水在高温下与金属锆(Zr)管道发生反应生成氧化锆(ZrO2)和氢气,氢气与空气混合而发生爆炸.请写出水与锆反应的方程式
2H2O+Zr
 高温 
.
 
ZrO2+2H2↑;置换反应.
2H2O+Zr
 高温 
.
 
ZrO2+2H2↑;置换反应.

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只含有CaCO3和CaO的混合物,测得其中钙元素的质量分数为50%.取该混合物16g充分煅烧后CaCO3
高温
CaO+CO2↑,将剩余固体投入水中,固体全部溶解,则生成Ca(OH)2的质量为(  )

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在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用如图曲线表示的是(  )  
序号
HNO3溶液 NaOH溶液
HCl溶液 石灰石粉末
CaCl2溶液 Na2CO3溶液
H2SO4溶液 锌粒

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同步练习册答案