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（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是

D

D

；
（2）写出上述元素中能组成氧化物的化学式：

H₂O、MgO

H₂O、MgO

．

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为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，实验小组设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去，饱和二氧化碳水溶液不能再溶解CO₂）．实验在27℃，101KPa下进行：

实验步骤	简答
1、按图连接好装置；	1、写出①和②的仪器名称 ① 试管 试管 ② 量筒 量筒
2、用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放人仪器①中，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处	2、B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低 避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低
3、向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴人仪器①中至过量，关闭活塞．反应结束后，②中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．	3、①判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是 稀硫酸滴在样品上没有气泡产生 稀硫酸滴在样品上没有气泡产生 ，写出产生气泡的化学反应方程式： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
4、经计算样品中碳酸钠的质量分数为53.0%．	4、集气瓶中收集到二氧化碳的质量是 0.44 0.44 g．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度约为2g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积）．

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实验小组设计了分离NaCl和CaCl₂两种固体的实验方案

据此回答问题：
（1）写出沉淀B的化学式

CaCO₃

CaCO₃

，试剂甲的名称

盐酸

盐酸

（2）滤液中含有溶质

NaCl、Na₂CO₃

NaCl、Na₂CO₃

（写化学式），在滤液中加入一种适量的试剂

盐酸

盐酸

（填名称），蒸发后可得到较纯净的NaCl固体 （写出有关化学反应方程式）：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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在实验课上，小张和小明同学欲制取并收集二氧化碳气体，小张向实验老师领取了下列仪器及药品：
（1）要完成该实验，小明又向实验老师领取了

盐酸和集气瓶

盐酸和集气瓶

（2）检验该气体的化学反应方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

（3）若要吸收该气体中的水蒸气，右图的装置中应盛放

浓硫酸

浓硫酸

；若要证明制得的该气体中混有少量氯化氢气体，右图的装置中应盛放

硝酸银

硝酸银

溶液，产生白色沉淀，写出有关的化学反应方程式

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

．

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下列变化过程中，有新物质生成的是（　　）

A．
玻璃碎了

B．
压缩空气

C．
葡萄酿成酒

D．
湿衣服晾干