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下面四种途径都可以得到氧气：

（1）写出途径乙制取氧气的化学反应方程式：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；
（2）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称①

试管

试管

②

集气瓶

集气瓶

；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是

防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂

防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂

，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是

试管口没有放一小团棉花，造成高锰酸钾粉末进入水槽（或导管）

试管口没有放一小团棉花，造成高锰酸钾粉末进入水槽（或导管）

；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：

要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是

甲

甲

（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置排空气法收集氧气，气体应从

a

a

（选填“a”或“b”）端导入，验证氧气集满的方法是

用带火星的木条靠近导气管口b处，若木条复燃，则表明已满

用带火星的木条靠近导气管口b处，若木条复燃，则表明已满

．

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某同学按图1装置对质量守恒定律进行实验探究，已知碳酸钠（Na₂CO₃）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠．

（1）此反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；观察到反应后天平不平衡，该反应

遵守

遵守

（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，不平衡的原因是

实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以反应前后质量不相等

实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以反应前后质量不相等

； 实验的改进方法是

将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球

将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球

．
（2）图2，横坐标代表反应时间，纵坐标代表物质总质量，则能正确表示改进后容器中所盛的物质反应前后总质量变化的是

B

B

．

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用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A₂和B₂，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：

（1）该反应的基本反应类型是

化合反应

化合反应

；
（2）反应生成的物质是

化合物

化合物

（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）；
（3）参加反应的B₂与生成物分子的个数比为

1：2

1：2

；
（4）已知“”的相对原子质量是“”的m倍，则参加反应的A₂与生成物的质量之比为

2m：（3m+1）

2m：（3m+1）

；
（5）生成物的化学式为

BA₃

BA₃

 （用A、B表示）．

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水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要爱护水、节约用水．
（1）生活中可以采用

肥皂水

肥皂水

区分硬水和软水，可以通过

煮沸

煮沸

的方法降低水的硬度．
（2）如图1是电解水实验装置．在实验过程中，实验室检验气体b的方法是：

将带到火星的木条伸入试管

将带到火星的木条伸入试管

，
（3）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：

图1实验中水分子变成了氢分子和氧分子，而图2实验中水分子没有变化

图1实验中水分子变成了氢分子和氧分子，而图2实验中水分子没有变化

；
（4）水参加绿色植物光合作用可表示为：6CO₂+6H₂O

叶绿素  .

光照

6O₂+x．则X的化学式为：

C₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆

．

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如表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：

第二周期	3Li 锂 7	4Be 铍 9	5B 硼 11	①	7N 氮 14	8O 氧 16	9F 氟 19	10Ne 氖 20
第三周期	②	12Mg 镁 24	13Al 铝 27	14Si 硅 28	③	16  S 硫 32	17Cl 氯i 35.5	18Ar 氩 40

（1）原子序数为17的原子结构示意图为

，该元素跟

氟

氟

元素化学性质相似．
（2）联系在原子结构中某些粒子的数量关系，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数．据此可算出一个H₂O分子共含有

10

10

个电子．
（3）是某种元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是（填①或②或③）

②

②

．
（4）某种铝原子的相对原子质量为27，该铝原子核内的中子数为

14

14

．