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水是生命的源泉,下列“水”中属于纯净物的是
C
C

A.雨水      B.自来水    C.冰水混合物     D.
蒸馏水
蒸馏水

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如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签.
小明阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质.下面小明的推测中合理的是
B
B

A.修正液是一种溶液,均一、透明
B.修正液中含有的化学物质有毒
C.修正液的成分对纸张具有腐蚀性
D.
涂改液是一种易燃品
涂改液是一种易燃品

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金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料,合成方法是将陶瓷(主要成份A12O3,ZrO2等耐高温材料)和粘结金属(主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属)研磨混匀成型后,高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中.已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强,和Zn接近.据此判断,在高温烧结时可以使用的保护气是
B
B

A.氧气    B.氮气    C.HCl和水蒸汽  D.
稀有气体(或二氧化碳)
稀有气体(或二氧化碳)

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小光留意到家里面的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损不久,于是猜想这袋干燥剂可能变质了,请你与小光一起对这袋干燥剂的成分进行探究.
[猜想]干燥剂可能含有:CaO、Ca(OH)2 CaCO3
[设计并验证]仪器:胶头滴管 试管
实验药品:水 酚酞 盐酸
实验内容:
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取样放入试管,加入蒸馏水,振荡静置,向溶液中滴加酚酞试液. 溶液变成
红色
红色
说明加入蒸馏水以后的溶液中含有Ca(OH)2
取样品,加入盐酸 现象:
有气泡产生
有气泡产生
说明固体中含有
CaCO3
CaCO3
[结论]他认为这袋干燥剂一定含有Ca(OH)2 CaCO3,你认为他的结论
错误
错误
(正确或错误) 为什么?
氢氧化钙可能是生石灰跟水反应生成的
氢氧化钙可能是生石灰跟水反应生成的

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下列是某同学探究金属活动性顺序的实验报告,请你在空白处填空.
(1)将铁片投入到CuSO4的试管中,现象
铁表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色
铁表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色
;反应的化学方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(2)将铜片投入到盛有AgNO3溶液(无色)的试管中. 在铜片的表面覆盖了一层银白色物质,溶液变为蓝色,反应的化学方程式为
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
该反应属于
置换反应
置换反应
(填反应基本类型)
结论:Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为
Zn>Cu>Ag
Zn>Cu>Ag

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往X溶液中滴入Y溶液,在滴加过程中,X溶液的PH值变化情况如图所示.
溶液编号 A B C D
X 盐酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钠
Y 氢氧化钠 盐酸
(1)表格中符合这种变化情况的是
C
C
(填写编号),
(2)写出该反应的化学方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(3)在X溶液中滴入石蕊试液,若不断滴入Y溶液,石蕊颜色的变化过程是
红色-紫色-蓝色
红色-紫色-蓝色

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重铬酸钾可以检测司机是否酒后驾车,因为酒精中的乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO43].硫酸铬中铬元素化合价为(  )

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称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计).试计算:
(1)生成CO2的质量为
4.4
4.4
g.
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程)

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下图所示为实验室常用的实验装置:

(1)写出下列仪器名称:a
酒精灯
酒精灯
;b
长颈漏斗
长颈漏斗

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选择的发生装置和收集装置是
A,D或E
A,D或E
(填装置的字母代号),化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;
,该反应属于
分解
分解
反应(填基本反应类型);试管口放一团棉花的作用是
防止高锰酸钾粉末堵塞导管影响气体导出
防止高锰酸钾粉末堵塞导管影响气体导出
;用D装置收集氧气时氧气集满的实验现象是
有气泡从集气瓶口往外冒出
有气泡从集气瓶口往外冒出

(3)若用E装置收集氢气,则氢气应从
d
d
口通入(填c或d).
(4)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水
防止二氧化碳溶于水

(5)装置C相对于装置B在操作方面的优势为:
随开随用,随关随停
随开随用,随关随停

(6)某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止.为此该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作:在28℃时,分别用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:
试管编号 1 2 3 4 5
硫酸浓度 15% 20% 25% 30% 35%
气体体积/mL 35 47 55 51 42
[实验二]选择合适的反应温度
操作:往盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
试管编号 A B C D E
温度(℃) 40 50 60 70 80
现象和
比较
有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似 反应激烈,迅速产生大量气体
请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:
①稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为
25%
25%
,因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是
生成气体体积较少
生成气体体积较少

②在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为
70
70
℃.
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加
振荡
振荡
操作,更有利于气体的制备.
④该研究小组为了研究
固液接触面积
固液接触面积
 对该反应速率的影响,在28℃进行了如下实验.
试管编号 A B
试管内药品 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 1g小颗粒大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较 有少量气泡 迅速产生较多气泡

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图.
(1)20℃时,甲物质的溶解度为
31.6
31.6
g.
(2)40℃时,把40g甲物质放入100g水中,所得的溶液
不饱和
不饱和
(选填“饱和”或“不饱和”).
(3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可
采用的方法是
加水或升温
加水或升温

(4)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,分别降温到20℃,所得甲物质溶液的质量
(选填“>”、“=”或“<”)乙物质溶液的质量.
(5)如右图所示,20℃时,将盛有甲物质的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出.加入的物质可能是下列中的
CD
CD
(填字母序号).
A.氢氧化钠固体       B.氯化钠固体C.冰块        D.硝酸铵固体.

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同步练习册答案