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下列有关空气说法中不正确的是(  )

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(2008?房山区一模)石灰石是我区主要矿产之一,小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石,对一样品进行了如下定量实验.
实验步骤 ①将适量盐酸加入烧杯中并称重 ②称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 ③待反应完全后,称重
实验图示
实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算(结果保留一位小数):
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)
(3)若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%,则a的取值范围是
34<a<40
34<a<40
 (石灰石样品中的杂质不含钙).
计算过程:

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(2008?房山区一模)实验室需用高锰酸钾制取3.2g氧气,写出反应的方程式并计算需高锰酸钾的质量是多少克?

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(2008?房山区一模)某中学化学学习小组在阅读了“除去织物上污渍的方法”后,发现草酸能够用于除去水果渍、血渍、铁锈、蓝墨水等污渍.对草酸产生了浓厚的兴趣.教师告诉同学们草酸的化学式为H2C2O4,受热分解.同学们对草酸受热分解进行探究:
(1)提出问题:草酸受热分解的产物会是什么呢?
(2)查阅资料:①草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化;
②无水硫酸铜为白色固体,易吸收水变成蓝色晶体,可用于检验水或作干燥剂;
③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙两种固体的混合物,是常用的干燥剂,暴露在空气里,其氧化钙易与水反应,化学方程式为
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
.而氢氧化钠易与二氧化碳反应,化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(3)猜想与假设:
第一种:草酸分解产物是CO2和H2
第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解产物是CO2和H2O.
(4)实验装置的设计及实验:
甲、乙同学分别设计了装置Ⅰ和装置Ⅱ.并分别用各自的装置进行了实验.

(5)实验记录:
甲同学实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊.
乙同学实验观察到紫石蕊试液变红,无水硫酸铜由白色变成蓝色,且生成的气体通过氢氧化钠溶液后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊.
(6)结论:第2种猜想符合草酸分解实际,草酸受热分解的化学反应方程式为:
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O

(7)反思与评价:实验之后,甲、乙同学相互交流各自的设计,并找到了不足.
A.在草酸受热分解装置设计上更科学的是装置
(填Ⅰ或Ⅱ).
B.在检验分解产物是否存在水的设计上,有漏洞的是装置
(填Ⅰ或Ⅱ).
C.在检验分解产物是否存在氢气的问题上,二者认为均被忽视了,但同时认为只要使用上
述装置
 就可顺利完成实验证明,其操作方法是
在火焰上罩一干燥烧杯,观察,若内壁有水雾形成则有;反之没有
在火焰上罩一干燥烧杯,观察,若内壁有水雾形成则有;反之没有

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(2008?房山区一模)李明在学习了碱溶液的化学性质后,做了如下实验:
在两个气密性良好且盛满二氧化碳的相同的矿泉水瓶中,分别注入10mL的饱和石灰水和浓NaOH溶液,充分振荡,发生了下图所示现象.

(1)甲瓶中发生反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)甲、乙瓶中实验现象的不同之处是
甲中溶液变浑浊,乙中溶液未变浑浊,乙瓶变瘪的程度比甲瓶大.
甲中溶液变浑浊,乙中溶液未变浑浊,乙瓶变瘪的程度比甲瓶大.

(3)实验中若发现有矿泉水瓶无变瘪现象,则可能的原因是
药品变质
药品变质

(4)李明受上述实验启发,设计了一套检验、除去一氧化碳中混有的二氧化碳,并收集较为纯净一氧化碳的装置(下图).根据李明所设计的实验目的,要求:
广口瓶②中所加入的试剂应是:
浓硫酸;
浓硫酸;

广口瓶①中所加入的试剂的量应为:
半瓶
半瓶
(选填:
13
瓶、半瓶、满瓶、任意量).

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(2008?房山区一模)根据下列实验装置图,回答问题:

(1)写出标有序号的仪器名称:①
集气瓶
集气瓶
,②
试管
试管

(2)实验室制取二氧化碳应选用的装置是
A
A
(填装置代号).
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气 (2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑)
应选用的装置是
B
B
(填装置代号).欲从完全分解后的残渣中回收二氧化锰(难溶于水),其操作步骤是:溶解、
过滤
过滤
、洗涤、烘干.
(4)若用向上排空气法收集氧气,检验是否收集满的方法是:
将带火星的小木条接近集气瓶口,若小木条复燃,则证明已经收集满
将带火星的小木条接近集气瓶口,若小木条复燃,则证明已经收集满

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(2008?房山区一模)右图所示为A、B、C、D、E几种物质间的转化关系:
(1)如果B、C是常见的碱,A、D是常见的盐,E是一种常见的无色无味的气体.则:
①物质的化学式:E
CO2
CO2

②A与C反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

该反应的基本类型属于
复分解反应
复分解反应

(2)如果B、C是固体单质,A、D是氧化物,E是一种常见的无色无味的气体,且A中含有血红蛋白组成不可缺少的元素.则:
①物质的名称:A
四氧化三铁
四氧化三铁

②A与C的氧化物反应的化学方程式:
Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2

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(2008?房山区一模)某化学小组同学,用如图所示实验探究质量守恒定律.

(1)充分反应冷却后,天平不能平衡的是
B
B
(填写字母序号).
(2)C实验反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是
①②⑤
①②⑤
(填数字序号).
①原子种类          ②原子数目          ③分子种类
④分子数目          ⑤元素种类          ⑥物质质量
(4)根据以上实验探究,该同学得知,若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律,从下列装置中,可选择的有
c、d、e
c、d、e


(5)由以上探究该同学还清楚了,若将过氧化钠(Na2O2)与水反应,放出能使带火星木条复燃气体,同时生成一种能使酚酞变红的常见物质.则其反应的化学方程式可以写成:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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(2008?房山区一模)房山的石窝盛产一种白色大理石,人称“汉白玉”.
(1)大理石在生活中主要用于
建筑材料
建筑材料
,其主要成分的化学式为
CaCO3
CaCO3

(2)张华同学的家中铺有一种大理石地板,一次打扫卫生时,他不小心将厕所清洁剂洒在了地板上,立即产生了大量气泡,她从清洁剂的说明书中了解到其中含有盐酸,引发上述现象的化学反应方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)张华根据化学课所学知识,又将少量清洁剂倒在洗手池中水龙头流水留下的锈迹上,结果锈迹立即被洗去了,该反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)石灰石与大理石的主要成分相同,在高温煅烧时可得到生石灰和植物光合作用需要的物质,此过程用化学方程式表示为
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2

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(2008?房山区一模)化学在2008年北京奥运会的各个方面发挥重要作用.
(1)2008年奥运火炬(右图)“祥云”的外壳是由地壳中含量最高的金属元素制成的合金,这种元素是
(填名称).
(2)北京奥运会对能量的需求很大.人类通过化学反应获得的能量,大多来自天然气、煤和
石油
石油
等化石燃料.左图是奥运村工地安装的不用外接电源的路灯,只要每天有短时间的光照就能使用,这种路灯使用的新能源是
太阳能
太阳能

(3)北京奥运火种的采集已于2008年3月25日在希腊奥林匹克进行完毕,作为火种的物质应具有的化学性质是
可燃性
可燃性
.火炬将在世界范围内传递,并于2008年5月首次到达珠穆朗玛峰峰顶,火炬设计者已充分考虑到在那里,因
温度低、氧气不充足
温度低、氧气不充足
所带来的使火炬不能正常燃烧的困难.
(4)北京奥运会将有数以万计的观众.针对观众留下的下列垃圾,其中应放入印有右图标示垃圾箱的是
①②④
①②④
(填序号).
①矿泉水瓶      ②易拉罐      ③果皮      ④报纸.

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同步练习册答案