如图所示实验装置或操作有明显不足或错误的是（　　）

已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na₂CO₃的质量是
A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定．

实验室里临时要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液．已知CO₂气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO₃，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石⑥K₂CO₃固体 ⑦Cu₂（OH）₂CO₃
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）

Na2CO3	NaHCO3	NaCl	Na2SO4	NaHSO4	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

（1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要．
（2）为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要．
（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液（仪器安装可省略）．
（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）

只用氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液：
（1）分别取两种溶液于试管，分别滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀．
（2）下面还要进行怎能样的操作，才能把它们鉴别出来．请写出鉴别的步骤、现象和结论．

处理胶片后的废液中含有Zn²⁺、Fe²⁺、Ag⁺三种金属离子，要采用经济简便的方法从中回收银，可采取的实验步骤是：

25、A、B、C、D、E五种溶液，分别是AgNO₃、Ba（NO₃）₂、HCl、CaCl₂、Na₂CO₃、溶液，现分别各取少许，进行两两混合的实验，结果如下表所示，“↓”表示有沉淀生成，“-”表示无明显现象，空格表示尚未进行实验．
据右图可推出这五种物质分别是：
A：；B：；C：；D：；E：．

芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．
（1）在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是
（2）为测定Na₂SO₄和NaCl混合物中Na₂SO₄的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．
a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．
b．若试剂A选择正确，在进行实验时：
①检验加入的试剂A是否已过量的方法是．
②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na₂SO₄的质量分数为．

（1）正常的雨水常显酸性，这是由于在雨水中溶解了，而通常所说的酸雨是指pH＜5.6的雨水，当空气受到或的污染时，雨水便显酸性，因此测定雨水的pH，可以了解当地空气的污染情况．为提高城市空气质量，请提出两条切实可行的建议：①，②．
（2）某环保活动小组，到一个仍向河里排放无色酸液的电镀厂检查．请用两个小实验来证明该厂排放的污水中含有酸．

某化工厂排出的澄清废水中，加入BaCl₂ 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（　　）

下列物质的化学名称分别是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO₂叫过氧化钡．根据让述命名规律，K₂CS₃应读作（　　）