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A、B、C、D是四种含钙化合物,它们之间的变化关系如图所示.已知A、D是白色固体,B是悬浊液,C是溶液,C能跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀.试填充:
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A
CaO
CaO
B
Ca(OH)2
Ca(OH)2
C
CaCl2
CaCl2
D
CaCO3
CaCO3

(2)反应①所加的试剂是
盐酸
盐酸
;反应②所加的试剂是
二氧化碳
二氧化碳
;反应③的条件是
高温
高温

(3)写出下列变化的化学方程式:B→C:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
.B→D:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

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将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,首先看到
铁锈逐渐消失,无色溶液变成黄色
铁锈逐渐消失,无色溶液变成黄色
,反应的化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
,过一会儿,又看见有气泡产生,这是为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(用化学方程式表示)

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对于氢氧化钠溶液而言,溶质的质量分数越大,溶液的碱性越强.
(1)常温下,5%的氢氧化钠溶液的pH
大于
大于
2%的氢氧化钠溶液的pH(填“小于”、“大于”或“等于”).
(2)如果要减小氢氧化钠溶液的pH,你采取的方法有:
①不发生化学反应的方法是
加水稀释
加水稀释

②发生化学反应的方法有(只需答出两种即可,要求所选用物质的类别不同).
H2SO4
H2SO4
CuSO4
CuSO4

试写出其中一个反应的化学方程式:
2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4
2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4

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如图表示海洋矿产资源的含量.请回答有关问题:
(1)在海洋矿产资源中化石燃料所占的比例为
5.5%
5.5%

(2)海底存在的“可燃冰”的化学成分是
CH4
CH4

(3)试写出可燃冰燃烧的化学反应方程式:
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O

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现有化合物A和三种单质B、C、D,通常状况下A、D是无色气体,B是红色非金属,C是黑色粉末,现在进行下列实验:①在D中点燃B,生成一种白色的固体物质;②在高温下炽热的C与A反应,生成一种无色气体;③C在D中燃烧时在一定条件下可得到一种和②的生成物相同的无色气体.
(1)依据以上述实验,试推断这四种物质(用化学式回答):
A
CO2
CO2
,B
P
P
,C
C
C
,D
O2
O2

(2)写出有关反应的三个化学方程式,
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
C+CO2
 高温 
.
 
2CO
C+CO2
 高温 
.
 
2CO
2C+O2
 点燃 
.
 
2CO
2C+O2
 点燃 
.
 
2CO

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拟用实验方法除去下列(1)~(2)各物质中的少量杂质,限从A~D提供的适量试剂及操作方法进行最理想的选择,并将其序号填写在相应的短线上.
A.先通过澄清石灰水、再通过烧碱溶液    B.先通过烧碱溶液、再通过澄清石灰水
C.水、溶解、过滤、洗涤沉淀           D.水、溶解、过滤、蒸发、结晶
(1)碳酸钙中含有少量杂质碳酸钠
C
C

(2)一氧化碳中含有少量杂质二氧化碳
B
B

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(1)若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱程度,可选用下列选项中的

①无色酚酞试液  ②紫色石蕊试液  ③pH试纸
(2)山药皮上含有一种碱性的物质--皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍,你认为可以选用下列物质中的
来涂抹止痒.
①食醋(含醋酸)  ②熟石灰   ③食盐水.

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将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中,将烧杯放在天平两边,并调节天平到指针指在分度盘中间,然后在左盘的烧杯中加10g CaCO3,在右盘的烧杯中加入10g Na2CO3,待烧杯中固体物质完全消失后,天平指针(  )

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现有两瓶分别滴加了酚酞试液的稀硫酸和食盐水,可以用来区别它们且最理想的是(  )

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下列哪组物质是按酸、碱、盐顺序排列的(  )

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