回答下列实验问题．
（1）将一小块金属钠放入硫酸铁溶液中，有可燃性气体放出，并有红褐色沉淀生成．用化学方程式表示所发生的反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
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（2）取两支温度计，用下端各蘸一滴浓硫酸和酒精，垂直悬于空气中，可观察到前者温度升高，后者温度降低．原因是：
浓硫酸具有吸水性，溶于水时放出大量的热量，使温度升高；酒精具有挥发性，挥发时吸收并带走大量的热量，使温度降低
浓硫酸具有吸水性，溶于水时放出大量的热量，使温度升高；酒精具有挥发性，挥发时吸收并带走大量的热量，使温度降低
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（3）在两支试管中，分别装入块状大理石和大理石粉末，再分别滴入适量稀硫酸．前者
开始有少量气泡出现，随后便停止了；后者可持续产生气泡，并可收集产生的CO
2．你从中得到什么启示？
反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
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