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实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，在收集到的气体里含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要得到干燥纯净的二氧化碳气体，可用下列装置来制取二氧化碳，请回答下列问题：
（1）指出标号仪器名称：b

锥形瓶

锥形瓶

．
（2）装置A中发生的化学反应方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（3）装置B用于

吸收HCl气体或除去HCl气体

吸收HCl气体或除去HCl气体

，发生化学反应的化学方程式是

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
（4）装置C的作用是

干燥CO₂气体或吸收水蒸汽．

干燥CO₂气体或吸收水蒸汽．

．
（5）装置D中如何得知已收集满CO₂气体，用

燃烧的木条放在集气瓶口熄灭

燃烧的木条放在集气瓶口熄灭

．

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已知草酸（H₂C₂O₄）在加热条件下的反应为H₂C₂O₄

△   .

CO↑+CO₂↑+H₂O．现用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO₂进行分离并干燥．供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．
（1）甲中盛放氢氧化钠溶液；乙中盛放浓硫酸，其作用是

干燥CO气体

干燥CO气体

．
（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是

CO

CO

．此时甲装置中发生反应的化学方程式是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装

稀硫酸

稀硫酸

，然后打开活塞b．
（4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 3个装置中选择一个合理的量气装置

B

B

．

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某化工厂排除的废液中含有少量的CuSO₄ 和 FeSO₄，为了防止污染环境，回收利用，将废液进行如下处理，如图所示．请回答：
（1）滤液A和滤液B中含有相同的溶质名称是

硫酸亚铁

硫酸亚铁

．
（2）固体A与固体B中含有相同的物质是

Cu

Cu

．（填化学式）
（3）分离固体A中的物质，可以用一种最简单的物理方法是

磁铁吸出铁粉

磁铁吸出铁粉

．
（4）步骤①和②发生的化学反应属于

置换

置换

反应．
（5）写出步骤①或②反应中的一个化学方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 或 Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 或 Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄

．

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图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）将t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱溶液降温到t₂℃时，没有晶体析出的是

丙

丙

．
（2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为

甲═乙＞丙

甲═乙＞丙

．
（3）t₁℃时，若将50g的甲物质放入100g 水中，充分溶解后，所得甲物质溶液的质量为

125g

125g

．
（4）若将t₁℃时丙的饱和溶液升温到t₃℃时，溶质质量分数会

变小

变小

（填“变大”或“不变”或“变小”）．

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图是元素周期表的一部分，根据此周期表中的变化规律，回答下列问题：

1   H +1							2  He 0
3  Li +1	4   Be +2	5   B +3	6   C +4 -4	7   N +5 X	8   O -2	9   F -1	10  Ne 0
11  Na +1	12  Mg +2	13  Al +3	14  Si Y -4	15  P +5 -3	16  S +6 -2	17  Cl +7 -1	18  Ar 0

（1）12号元素属于

金属

金属

（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子排布为

．
（2）根据周期表中化合价的变化规律，推导出元素化合价，写出下列物质的化学式：
①则14号元素最高化合价氧化物的化学式是

SiO₂

SiO₂

．
②则7号元素最低化合价与H元素形成化合物的化学式为

NH₃

NH₃

．

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图是X、Y、Z三种等质量的金属，与足量相同质量分数的盐酸溶液充分反应，生成氢气质量随时间的变化图示，请根据该图示判断三种金属活动性强弱的顺序是（　　）

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞X＞Y