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我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法,请利用下列装置回答相关问题.

(1)写出图一中a和b的仪器名称:a
试管
试管
; b
锥形瓶
锥形瓶

(2)选择图一中的装置制取和收集二氧化碳气体,那么应选择的装置是
B
B
D
D
;在实验室中制取二氧化碳气体的常用药品:液体是
稀盐酸
稀盐酸
,固体是
石灰石或大理石
石灰石或大理石

(3)若要用图二装置收集二氧化碳气体,则气体应从
d
d
(填c或d)端通.理由是
二氧化碳的密度比空气大
二氧化碳的密度比空气大

(4)用制取的二氧化碳进行如图3有关性质实验:
①实验3(Ⅱ)中溶液变
色;
②实验3(Ⅲ)中加热之后,溶液又变为
色,解释出现此现象的原因
加热后,碳酸不稳定而分解,溶液不再显酸性
加热后,碳酸不稳定而分解,溶液不再显酸性

(5)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式(或化学式表达式)
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;
若要用排水法收集一瓶较纯净的氧气,开始收集氧气的最佳时机是
气泡连续均匀冒出时收集
气泡连续均匀冒出时收集

(6)同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量.针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4分解放出O2
猜想Ⅲ:反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2
【实验验证】同学们分成两组,分别进行下列实验:
第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜想
错误;
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论.该组同学选择的实验方法是
将带火星的木条放入试管内
将带火星的木条放入试管内

【拓展延伸】实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快.请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么?
高锰酸钾不是催化剂,加了高锰酸钾之后,产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
高锰酸钾不是催化剂,加了高锰酸钾之后,产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用

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2013年“世界水日”的主题是“清洁用水、健康世界”.

(1)如图1显示了自然界中水的循环,下列说法中不正确的是
C
C
(填序号).
A.水循环是通过水的三态变化实现的
B.太阳为水循环提供了能量        
C.垃圾随意丢弃不会造成水污染
(2)某干旱地区打井取水,用井水洗衣服时发现产生泡沫少,且有白色垢状物,则该井水是
硬水
硬水
(填“硬水”或“软水”).
(3)下列比例模型中,代表水分子的是
B
B
(填序号).
(4)图2是电解水实验装置.在实验过程中,试管a产生的气体是
氢气
氢气
,写出水在通电条件下反应的化学方程式(或化学式表达式)
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2

(5)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是
蒸馏
蒸馏

(6)某种硬水煮开后,在容器底部出白色的埚垢.你认为锅垢可能含有什么元素?答:
钙、镁、碳、氢、氧元素
钙、镁、碳、氢、氧元素

(7)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,在实验室进行该操作,不需要用到图3仪器中的
b
b
c
c
(填序号).

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现有①氮气、②汞、③硫酸铜三种物质,其中由分子构成的是
、由原子构成的是
、由离子构成的是
.(填序号).

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(2010?南平)从右图获得的信息中错误的是(  )

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化学用语是国际通用的化学语言,下列有关说法正确的是(  )

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(2010?南平)下列诗句能用分子运动观点解释的是(  )

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200t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?

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实验室开放日,老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品,要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数.同学们称取5g样品于烧杯中,再把20g稀硫酸平均分成四次加入到烧杯中瓶进行搅拌,让其充分反应.有关实验数据记录如下:
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的稀硫酸的质量/g 5 5 5 5
烧杯中剩余固体的质量/g 4.2 3.4 3.0 3.0
求:(1)样品中铜的质量为
3.0
3.0
g.
(2)样品中氧化铜的质量分数.
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数.

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兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验.请你与他们一起完成以下探究活动:
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性.
【对固体猜想】
猜想Ⅰ.全部是NaOH;   猜想Ⅱ.全部是Na2CO3
猜想Ⅲ.
Na2CO3和NaOH的混合物
Na2CO3和NaOH的混合物

【实验和推断】
(1)操作①除了用烧杯外,还用到的仪器是
玻璃棒
玻璃棒
,它在操作①的作用是
搅拌,加快溶解
搅拌,加快溶解

(2)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是
稀盐酸
稀盐酸
,说明氢氧化钠
已经
已经
(填“已经”或“没有”)变质,有气泡产生的反应的化学方程式是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

(3)若A是澄清石灰水,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为
CaCO3
CaCO3

(填化学式),该实验
不能
不能
(填“能”或“不能”)说明样品中有氢氧化钠.
(4)若A是氯化钙溶液,现象a有白色沉淀产生,现象b无色酚酞不变红色,则猜想
成立.
猜想Ⅲ成立的实验现象是
现象a有白色沉淀产生,现象b无色酚酞变红色
现象a有白色沉淀产生,现象b无色酚酞变红色

【反思】(1)久置的氢氧化钠变质的原因是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
(2)若氢氧化钠是部分变质,除去杂质试剂是
Ca(OH)2溶液
Ca(OH)2溶液

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现有以下常见化学实验装置,请按要求回答问题:
(1)写出下列仪器的名称:a
长颈漏斗
长颈漏斗
;b
酒精灯
酒精灯

(2)在实验室里,通常用下列方法制氧气:①双氧水和二氧化锰混合;②氯酸钾和二氧化锰混合加热;③加热分解高锰酸钾.其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是
(填序号),该制备方法所选择的制气装置是
A
A
(填序号),反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)B、C、D都能用于实验室还原CuO的实验装置,其中只能用于CO气体还原CuO的实验装置是
D
D
(填序号),原因是
尾导气管能处理未反应的一氧化碳
尾导气管能处理未反应的一氧化碳

(4)装置E可以用于气体的收集和气体的净化.当收集难溶或微溶于水的气体(如H2、O2)时,若采用排水法收集该气体,先将集气瓶装满水,再将气体从
c
c
(选填“c”或“d”)通入;若要将瓶中气体导出,应将水从
d
d
(选填“c”或“d”)充入;若要除去CO中的CO2,瓶中装入的试剂最好是
(选填数字). ①烧碱溶液   ②浓硫酸   ③澄清石灰水
(5)若用图1F装置制取CO2,反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
.该装置通过打开和关闭止水夹,使反应随时停止和开启,图2装置中也有这种效果的是
甲丙
甲丙
.(填编号)

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