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碳酸钠和氯化钠的混合物14g，常温下溶解在足量的水中，向溶液中逐滴加入氯化钙溶液．加入氯化钙溶液的质量与生成CaCO₃沉淀的物质的量的关系如图．
（1）图象中表示恰好完全反应的点是

A

A

；
（2）恰好完全反应时生成CaCO₃沉淀的物质的量是

0.04

0.04

mol；参加反应的碳酸钠的物质的量是

0.04

0.04

mol；
（3）原混合物中：碳酸钠的质量是

4.24

4.24

g，氯化钠的质量分数是

69.71%

69.71%

（精确到0.01%）

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某化学兴趣小组的同学在查阅资料时得知铜绿的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃他们采集了少量的铜绿，利用如图所示的装置进行实验，验证铜绿的元素组成．完全反应后：
（1）B装置中的无水硫酸铜变蓝；C装置中的澄清石灰水变浑浊．上述现象说明有

水

水

和二氧化碳生成．
（2）A装置中绿色的铜绿粉末变成黑色固体，冷却后将此黑色固体与适量的稀硫酸混合，微热，黑色固体溶解形成蓝色溶液，此黑色固体是

氧化铜

氧化铜

；
（3）写出铜绿加热反应的化学方程式：

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O

；
（4）请你推测铜变成铜绿可能是铜和空气中的

氧气、水、二氧化碳

氧气、水、二氧化碳

发生的化学变化．

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粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质．某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所以加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸．

（1）试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

，试剂②是

BaCl₂

BaCl₂

，
（2）加入试剂④发生反应的化学方程式是：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

NaOH+HCl═NaCl+H₂O Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）操作M是

蒸发结晶

蒸发结晶

．

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下列四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是

B

B

A、向pH=10的NaOH溶液中不断加水
B、把相同质量的铝和镁放入足量的等质量等浓度的盐酸中
C、把铁棒放入硫酸铜溶液中
D、一定温度下向10%的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体．

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下列原子结构示意图所代表的原子最不易发生化学反应的是

B

B

A、B、C、D、