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由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g,将其加入试管中加热充分反应后,冷却分离得到24g铜,则原混合物中氧化铜的质量分数为(  )

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阳离子A2+的核外有10个电子,核内的质子数与中子数相同,阴离子B-的核外电子排布与氩原子相同,核内有18个中子.根据以上条件确定A、B两种原子形成的分子的相对分子质量是(  )

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25mL H2和O2的混合气体,用电火花引燃后,冷却至室温,剩余气体为10mL,则原混合气体中H2可能是(  )

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下列物质属于纯净物的是(  )

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20℃时,食盐的溶解度为36g.20℃时将20g食盐放入50g水中,所得溶液的溶质质量分数是(  )

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只用酚酞试液就能将组内三种物质的溶液鉴别出来的是(  )

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铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
次数 1 2 3 4
 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70
 固体减少质量/g 2.0 2.0 2.0 1.2
(1)合金中铜、镁的质量比
16:9
16:9

(2)反应结束后生成氢气的质量(写出计算过程).

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金属材料在国防建设中起着重要的作用,如图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞.

(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是
硬度大、密度小
硬度大、密度小

(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
氧气与水蒸气
氧气与水蒸气
共同作用的结果.铁锈的成分主要是
Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
(填化学式).
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是
所用酸的种类不同
所用酸的种类不同

②实验二中,若出现
铁丝表面附着红色固体
铁丝表面附着红色固体
现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,CO2被充分吸收,氧化铁反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为Wg).
①装置A中生成铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
,装置C的作用是
将CO燃烧防止其污染空气
将CO燃烧防止其污染空气

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是
装置A在反应前后的质量变化
装置A在反应前后的质量变化
装置B在反应前后的质量变化
装置B在反应前后的质量变化

③设计实验证明锌、铁、铜三种金属的金属活动性强弱,要求写出实验步骤、现象和结论.
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中,将铁丝分别浸入两溶液中,观察现象.
分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中,将铁丝分别浸入两溶液中,观察现象.
浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化.
浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化.
金属活动性顺序:
Zn>Fe>Cu
金属活动性顺序:
Zn>Fe>Cu

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已知A、B、C、D、E五种物质之间存在如图的转化关系,其中A、C两种物质的组成元素相同,且常温下为液体,E是天然气的主要成分.

试回答:
(1)写出D、E两种物质的化学式:D
CO2
CO2
,E
CH4
CH4

(2)写出A→B+C的化学方程式:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)写出B和E完全燃烧的化学方程式:
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O

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(2013?河南)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO33的混合溶液进行了如图实验,已知溶液甲呈蓝色.
(1)向固体乙上滴加盐酸时
没有
没有
(填“有”或“没有”)气泡产生.
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式.

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同步练习册答案