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下列变化反映了物质化学性质的是(  )

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(2008?成都)丙氨酸的结构简式为丙氨酸的说法不正确的是(  )

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下列物质按一定规律排列:HCl、Cl2、NaClO、M、Cl2O5、HClO4.根据这种排列规律,M是(  )

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以下是三种气体的密度(0℃,101kPa)和溶解性(标准状态).
气体 氢气 二氧化碳 二氧化硫
密度(g/L) 0.089 1.977 2.716
溶解性 难溶 微溶 易溶
实验室收集二氧化硫气体,可采用的方法是(  )

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下列关于实验现象的描述,错误的是(  )

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(2012?历城区二模)请根据如图所示的实验过程和提供的数据,试回答下列问题:
(1)整个过程中,除了有白色沉淀产生之外,还能观察到的明显实验现象是
有气泡产生
有气泡产生

(2)实验中产生二氧化碳的质量为
4.4
4.4
克.
(3)根据上述信息,还能计算出的数据有
ABC
ABC
(填编号).
A.原固体混合物中MgCO3的质量
B.实验①稀盐酸的溶质质量分数
C.实验②中所用NaOH溶液的质量
(4)试通过计算,求实验①后烧杯中所得不饱和溶液中MgCl2的质量(计算结果精确到0.1g).

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(2012?历城区二模)现欲探究一固体混合物的组成,已知其中可能含有Cu、Cu(OH)2、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种(假设所有可能发生的反应都恰好完全进行),设计实验方案如下:
第一步:取少量的固体样品放入一只烧杯中,加入足量的水充分溶解,过滤,得到无色滤液A和滤渣B.
第二步:将无色滤液A平均分成两份.
(1)向一份中滴加少量无色酚酞试液,得到红色溶液C.
(2)向另一份中滴加适量的Ba(NO32溶液,观察到有白色沉淀产生.然后滴加足量的稀硝酸,充分反应后,仍有部分沉淀未溶解.
第三步:向滤渣B中加入过量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到蓝色滤液D和滤渣E.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)滤渣E的化学式为
Cu
Cu

(2)滤液D中一定大量存在的阳离子
Cu2+
Cu2+
.(写离子符号)
(3)原固体混合物中一定不含有
BaCl2
BaCl2

(4)若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应,溶液呈
浑浊
浑浊
色.并解释原因:
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠

(5)写出向滤液A中加Ba(NO32溶液的一个化学方程式
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3

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(2012?历城区二模)如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分装置.

试根据题目要求,回答下列问题:
(1)若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气,并检验氢气的可燃性.
①所选装置的连接顺序为
ABD
ABD
 (填写装置序号字母).
②点燃氢气前,先要检验氢气的
纯度
纯度
,以避免氢气发生爆炸.
③生成氢气时,所发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(2)为测定某不纯氧化铜样品的纯度(杂质不参加反应),装置的连接顺序为:A→B1→C→B2→B3.(已知:CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O;B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶).
①装置C中,实验现象是
黑色粉末变成红色
黑色粉末变成红色

②装置B1的作用是
干燥氢气
干燥氢气

③通过测量反应前后B2浓硫酸洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品的纯度.若不连接B1,则计算出样品纯度的结果将
偏大
偏大
(填“偏小”“偏大”“不受影响”之一).
(3)在实验室制取CO2气体后剩余溶液中一定有CaCl2,可能有HCl(其他成分不考虑).为验证是否含有HCl,可在剩余溶液样品中直接加入一种物质,在提供的铁粉、AgNO3溶液、紫色石蕊试液三种试剂中,一定不可行的是
AgNO3
AgNO3
.简述理由
CaCl2、HCl都能与AgNO3溶液反应生成沉淀
CaCl2、HCl都能与AgNO3溶液反应生成沉淀

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(2012?历城区二模)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向.
(1)“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中.下列化学反应中,符合“化学反应绿色化”要求的是
(填序号).
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②MgCl2
 通电 
.
 
 Mg+Cl2
③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)煤和石油中都含有硫元素,它们燃烧的废气中含有SO2气体,SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成,酸雨的pH
小于
小于
7 (填“大于”、“小于”、“等于”之一).当空气被SO2严重污染时,可通过飞机喷洒物质X的粉末,使空气中的SO2含量明显降低,发生反应的化学方程式为2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,X的化学式是
CaCO3
CaCO3
,判断物质X化学式的依据是
质量守恒定律
质量守恒定律

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(2012?历城区二模)太阳能光伏发电已经逐渐成为“节能降耗、发展低碳经济”的新亮点.太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅.以下是常用制纯硅的主要生产流程示意图:

(1)SiCl4中,Si元素的化合价是
+4
+4

(2)石英砂的主要成分为SiO2,与焦炭(化学式为C)在高温下反应生成一种单质和一种有毒的气体氧化物,请写出该反应的化学方程式
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO

(3)过程③中发生的反应属于
置换
置换
类型(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一).
(4)二氧化硅是生产玻璃的主要原料之一.下列有关材料的说法中不正确的是
.(填序号)
①玻璃、水泥、陶瓷等都是常见的硅酸盐材料    ②玻璃钢属于金属材料
③塑料是人工合成的一类有机高分子材料        ④生铁和钢都属于合金.

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同步练习册答案