下列实验方法错误的是（　　）

下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物排列的是（　　）

下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是（　　）

已知木炭粉和Fe₂O₃ 反应的化学方程式为：2Fe₂O₃+3C

高温  .

4Fe+3CO₂↑或者为：Fe₂O₃+3C

高温  .

2Fe+3CO↑
某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，写出不用空气的主要理由，实验也不能用潮湿的氮气，原因是．
（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为．
（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是．
（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为．
②以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe₂O₃+C

高温  .

4FeO十CO₂↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？．

（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．（已知：Na₂CO₃与稀盐酸时先发生：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，然后NaHCO₃发生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）当将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）．
②盛的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简整数比）；
③等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？
④综上所述，在泡沫灭火器中常选用来产生CO₂（选填NaHCO₃或Na₂CO₃）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每个实验各做3次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5gNaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	2.5g Na2CO3固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5g NaHCO3固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	2.5g Na2CO3固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《》
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为和；通过上述实验可得出四条结论：
a：NaHCO₃ 的溶解是（吸热或放热）过程；
b：Na₂CO₃ 溶解是（吸热或放热）过程；
c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应；
d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应．

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）已知：NH₃非常容易溶于水，氧化铝易溶于NaOH溶液．
（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是．
（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项的标号）．
A  酒精       B  植物油
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是．
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？（填入“可行”、“不可行”）．原因是，改进的方法为．

（I）图（1）是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
请回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）当温度从t₂℃降到t₁℃时，三物质的饱和溶液中没有晶体析出的是．
（II）用图（2）中的装置可进行气体和固体的反应．
（1）请在下表中写出两组不同的反应物（两组气体必须各不相同）．

组别	固 体	气 体
1	CuO（合理均可） CuO（合理均可）	CO CO
2	CuO（合理均可） CuO（合理均可）	H2 H2

（III）图（3）所示的甲、乙两个实验，集气瓶底部预分别装有少量氢氧化钠溶液和水．它们的作用分别是：甲中，乙中．

电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到人们的青睐．
（1）电动自行车常用的防锈措施有：等．（填两种）
（2）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是能转化成了能；
（3）铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸．欲配制质量分数为40%的稀硫酸400mL（密度为1.30g/cm³），需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）mL．（保留小数点后一位）
（4）部分厂商在销售电动自行车时打出了“环保”的旗帜，与使用燃料为动力的轻便摩托车相比，行驶过程中电动自行车不会产生等有害尾气，但铅蓄电池对水和土壤环境造成的铅污染更为久远．

下列图象关系正确的是（　　）

下列家庭小实验能成功的是（　　）