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(2006?自贡)通过一年的学习,同学们对氢氧化钠这种物质有了初步的认识.知道NaOH固体曝露在空气中不仅吸收水分而潮解,还会吸收空气中的二氧化碳而变质,所以NaOH必须密封保存.
(1)为了证明一瓶敞放在空气中的NaOH溶液是否变质,小伟同学取少量该NaOH溶液于试管中,滴加某种试剂有大量气泡产生,由此证明NaOH溶液已变质.你认为所加试剂为
稀盐酸
稀盐酸

(2)用该变质的NaOH溶液来得到纯的NaOH溶液,小伟同学加的试剂是饱和Ca(OH)2溶液.请你写出此反应的化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

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(2006?自贡)根据下列几种粒子的结构示意图,回答下列问题

(1)其中属于阴离子是
(填序号,下同);
(2)具有相似化学性质的是
①③
①③

(3)属于同种元素的是
①②
①②

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(2006?自贡)现有物质:甲醇、纯碱、氧气、二氧化碳.请按下列要求填写化学式,在括号内注明物质类别(单质、氧化物、酸、碱、盐).
(1)工业酒精中含有的少量有毒物质
CH3OH
CH3OH
有机物
有机物
     );
(2)能支持燃烧的气体
O2
O2
单质
单质
     );
(3)可作致冷剂的物质
CO2
CO2
氧化物
氧化物
     ).

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根据图提供的实验装置回答问题.(提示:氢氢化纳与二氧化硫能够发生反应)

(1)你认为用
(填序号)反应原理来制取氧气最好,请你从节能、环保等方面说出一条理由:
不需加热(或节约能源,不污染环境,操作简便等)
不需加热(或节约能源,不污染环境,操作简便等)

①氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
②高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
③过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
(2)根据你所选择的反应原理制取氧气的发生装置为
C
C
(填字母)检查该装置的气密性的方法及现象为
夹紧乳胶管、向长颈漏斗中注水,形成液柱高度不变
夹紧乳胶管、向长颈漏斗中注水,形成液柱高度不变

(3)某同学用排水法收集一瓶氧气,做细铁丝燃烧的实验,当收集满氧气后发现集气瓶内没有预先留有少量的水,请你帮助他想出一个办法,在不混入空气的情况下向集气瓶中加入少量的水,你的办法是
将集气瓶倒扣在水槽中,倾斜,使水进入集气瓶少许(或将玻璃片移开一点,用注射器或胶头滴管向集气瓶中注水)
将集气瓶倒扣在水槽中,倾斜,使水进入集气瓶少许(或将玻璃片移开一点,用注射器或胶头滴管向集气瓶中注水)

(4)在做硫燃烧的实验时,集气瓶内预先加有少量氢氧化纳溶液(或水),它的目的是
吸收二氧化硫,防止污染空气
吸收二氧化硫,防止污染空气

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不正确的实验操作,可能会对实验产生影响或造成严重的后果.
(1)下列仪器可以直接加热的是
(填序号).
①烧杯   ②锥形瓶   ③集气瓶   ④蒸发皿
(2)下列图示实验操作中,错误的是
③④
③④
(填序号).

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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点.
(1)在水、铜、氯化钠3种物质中,由离子构成的是
氯化钠
氯化钠

(2)萨罗(Salol)是一种消毒剂,其分子模型如图所示:

该物质的一个分子中含有
26
26
个原子;萨罗(Salol)中氢元素与氧元素的质量比为
5:24
5:24

(3)在某原子的结构示意图中,其中y=
17
17

(4)A、B、C、D表示4种物质,部分物质的微观示意图见下表.A和B在一定条件下反应生成C和D.
物质 B C D -氢原子
-氧原子
-碳原子
微观示意图
请回答以下问题:
①B、C、D中属于单质的是
B
B
.(填字母序号,下同);属于氧化物的是
CD
CD

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水是生命之源、万物之基,是人类宝贵的自然资源,我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水.
(1)我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标:
a.不得呈现异色   b.不得有异味     c.应澄清透明
其中“ab”指标可以通过加入
活性炭
活性炭
达到,“c”指标可以通过
过滤
过滤
操作达到.
(2)凉开水不宜养鱼,其主要原因是凉开水中几乎不含

①氧元素   ②水分子   ③氧原子   ④氧分子
(3)节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行动,下列有关叙述不正确的是
D
D

A、生活中应养成良好的用水习惯,尽可能利用每一滴水
B、工业废水经过处理达标后再排放
C、水体污染会危害人体健康
D、大量使用农药、化肥、不会造成水体污染
(4)区分软水和硬水常规用的物质是
肥皂水
肥皂水

(5)如图所示:是水的电解实验,试管1中收集的气体是
氢气(或H2
氢气(或H2

(6)下列反应中,不能用来确定水由氢、氧元素组成的是
C
C

A、H2和O2反应         B、电解水
C、H2和Cl2反应        D、H2和CuO反应.

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请用化学用语填空.
(1)硫酸根离子:
SO42-
SO42-

(2)过氧化氢的化学式是:
H2O2
H2O2

(3)8个水分子:
8H2O
8H2O

(4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价:
+5
P
2O5
+5
P
2O5

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(2013?青浦区二模)在学习碱的化学性质时,某兴趣小组进行了如图所示的实验.

Ⅰ.实验记录:
①在甲实验过程中,用温度计测量溶液温度,随着稀盐酸的不断滴入,溶液温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是
酸碱中和反应是放热反应
酸碱中和反应是放热反应
,该反应的化学方程式是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是
气球胀大
气球胀大

③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生;
Ⅱ.废液成分探究:
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问.
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和
NaCl
NaCl

②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想:
猜想1:是碳酸钠;   猜想2:是氢氧化钠;  猜想3:是氢氧化钠和碳酸钠;
你的猜想是:是
氢氧化钙(或氢氧化钠)
氢氧化钙(或氢氧化钠)
(写一种猜想).
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想.
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验.请将实验设计补充完整.
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置. 没有白色沉淀,溶液呈红色 猜想2正确
有白色沉淀,溶液由红色变为无色
有白色沉淀,溶液由红色变为无色
猜想1正确
有白色沉淀,溶液呈红色
有白色沉淀,溶液呈红色
猜想3正确
③要验证你的猜想,所需要的试剂和预计的现象是
加入二氧化碳(CO2)或碳酸钠,出现白色沉淀
加入二氧化碳(CO2)或碳酸钠,出现白色沉淀

【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑
反应物是否有剩余
反应物是否有剩余

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(2013?青浦区二模)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.某课题组同学为验证水煤气的成分,设计如下实验装置:

请分析上面信息后回答:
①利用上述装置验证水煤气中各成分的依次顺序是
H2O、CO2、H2、CO
H2O、CO2、H2、CO
(填气体的化学式);
②装置C的目的是
除去水煤气中的二氧化碳
除去水煤气中的二氧化碳
,装置E内观察到的现象是
黑色固体逐渐变成红色
黑色固体逐渐变成红色

③实验中两次用到装置A,其目的分别是
第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在
第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在
第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气
第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气

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同步练习册答案