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有10%氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质质量分数提到20%,则可采取的措施是(  )

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某反应A+B=2C+D,已知3克A和5克B恰好完全反应,生成2克C,若生成D的质量为9克,则参加反应的B的质量为(  )

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梧州每年加工人造宝石总量超过60亿粒,被誉赤“世界人工宝石之都”.其生产的一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿,与钻石、红宝石、蓝宝石并称为四大珍贵宝石,是绿宝石家族中最珍贵的成员,它的化学式是Be3Al2(SiO36,其中铍元素(Be)的化合价为(  )

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为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5g样品研碎放入烧杯中,每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下.请回答:
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
(1)第2次加入20.8克稀盐酸的反应过程中生成CO2的质量为
1.1
1.1
g,整个反应过程中共生成CO2的质量为
4.4
4.4
g
(2)求实验中每20.8克稀盐酸中含有溶质的质量;
(3)恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数.

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请根据下图装置回答:

(1)在实验室可用同一气体发生装置制取O2、H2、CO2三种气体,写出用该装置制取O2的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)在实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应的共同点是
CD
CD
(填序号).
A.需要加热    B.需用催化剂    C.没有气体参加反应    D.生成的气体只有一种
(3)实验室新进36%的浓盐酸,要把5g该浓盐酸稀释为5%的稀盐酸,需要水
31
31
克.配制该溶液时用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和
量筒、胶头滴管
量筒、胶头滴管

(4)化学上可通过多种反应得到NH3(NH3极易溶于水,密度比空气小),例如:
a.2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
b.NH4HCO3(固)
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
c.CaO(固)+NH3?H2O=NH3↑+Ca(OH)2
选用反应a在实验室制取NH3时,应选用上图中的
A
A
(填装置序号)作为反应的发生装置;选用反应c在实验室制取NH3时,应选用上图中的
B
B
(填装置序号)作为反应的发生装置,实验室制取NH3不选择反应b的原因是
有两种气体生成不易分离
有两种气体生成不易分离
,收集NH3应选择装置
D
D
(填装置序号)

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下列操作失误会造成测量结果偏高的是
BCE
BCE
(错选倒扣分)
A.测量空气中氧气含量时,红磷不足;      
B.用量筒量取8mL水时,仰视刻度线;
C.粗盐提纯过滤时,液面高于滤纸边缘,则氯化钠的产率
D.用托盘天平称取13克氯化钠固体时,砝码和药品放反(使用3克游码);
E.测量稀硫酸的PH值时,将PH试纸润湿;
F 测量碳酸钠溶液的PH值时,将PH试纸润湿.

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(2012?通州区一模)已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应,同学们对生成物产生了浓厚的兴趣,于是用实验的方法对生成的物质进行探究.
提出猜想:产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物.
查阅资料:
(1)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物.
(2)H2在高温条件下可以还原氧化铁.
实验过程:同学们经过讨论设计了如图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去).
(1)观察到装置D中产生的现象为
红色的粉末逐渐变成黑色
红色的粉末逐渐变成黑色

(2)装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳,其中氧化钙与水反应的化学方程式为
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,写出此反应的化学方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
,由此得出的结论为
草酸分解产生的气体中含有CO2
草酸分解产生的气体中含有CO2
.又知装置C的质量增加了,E中石灰水变浑浊了,并结合上述实验现象,某同学得出了结论.
得出结论:同学认为猜想正确,请写出草酸分解的方程式
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO2↑+CO↑
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO2↑+CO↑

反思与评价:
(1)根据上述实验现象,有的同学认为草酸分解不一定生成CO.你认为他的看法是否合理?原因是
合理,可能有未吸收完全的CO2使E浑浊,同时如产生H2也可以使氧化铁还原
合理,可能有未吸收完全的CO2使E浑浊,同时如产生H2也可以使氧化铁还原

(2)有同学认为上述实验中还有不合理的地方,你认为下列建议正确的是
①②④
①②④
.(填数字序号)
①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置
②应在装置E后增加尾气处理装置
③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶.

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如图“→”表示A在一定条件下可以转化为B,“-”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应.A、B、C、D各是稀硫酸、氢氧化钠溶液、氧化铜、硫酸铜溶液中的某一种物质.则A是
CuO
CuO
(写化学式),D是
NaOH
NaOH
(写化学式).B与D反应的化学方程式为:
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据图回答下列问题:
(1)30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,溶液的溶质质量分数较大的是
A
A
溶液(填“A”或“B””).
(2)将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃,析出固体的质量大小是A
无法判断
无法判断
B(填“>”,“<”,“=”或“无法判断”).
(3)将30℃A、B、C饱和溶液降温至10℃,所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是
C<A<B
C<A<B

(4)A物质的饱和溶液中含有少量B物质,通过
冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液
方法可以提纯其中的A物质.

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化学知识与生活联系密切.请用下列物质的编号填空.
①明矾   ②纯碱  ③尿素[CO(NH22]④活性炭   ⑤干冰   ⑥氖气
(1)家庭发酵面食添加的碱
;     
(2)可用作净水剂

(3)常用作舞台生“烟”
;     
(4)除去冰箱异味

(5)霓虹灯中充入的气体
;        
(6)含氮量最高的常用氮肥

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同步练习册答案