(2013?信阳一模)某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的溶液,他们对此产生了兴趣.
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种.为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:
(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是
NaCl
NaCl
.
(2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是
这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2
这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2
.
[设计实验]为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验.
实验操作 |
实验现象 |
(1)取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液 |
出现白色沉淀 |
(2)静置一段时间后,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸 |
白色沉淀全部溶解,产生大量气泡 |
[实验结论]
(3)该瓶无色溶液是
Na2CO3
Na2CO3
.生成白色沉淀过程的化学方程式是
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
.
[实验反思]
(4)小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的.小强的实验操作是
取少量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸
取少量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸
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(5)经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐.简述实验操作和现象.
(6)[综合计算]现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数.