下列实验或事实中，能证明分子在化学变化中可分的是（　　）

（2013?眉山）向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；
（2）加入镁粉的质量为g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）．

（2013?眉山）某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”．兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
①SO₂能使澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O；
②SO₂能使品红溶液褪色，用于检验SO₂存在；
③SO₂能与溴水反应而被吸收  SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
[提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H₂、CO₂、CO、SO₂气体及H₂O；
[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：

（1）按上述图示安装好仪器；   
（2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓H₂SO₄放入烧杯中；   
（4）加热A，加热H；
（5）停止加热．
[实验分析]：
（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H₂O生成；
（2）C处，品红溶液褪色，说明有（填化学式）生成；
（3）E处，品红溶液不褪色，说明（填化学式）已被除尽；
（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为；
（5）H、I处无现象，说明无CO、H₂生成．
[实验结论]：
（1）气体中有H₂O和生成，无CO、H₂生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为．

（2013?眉山）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H₂O 

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．但粗盐中含有杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl₂；②过滤；③用稍过量的BaCl₂除去Na₂SO₄；④用稍过量的Na₂CO₃除去CaCl₂等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na₂CO₃；则：
（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；
（2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，还的一个目的，其反应的化学方程式为．

（2013?眉山）已知98%浓H₂SO₄密度为1.84g/cm³，62%浓HNO₃密度为1.14g/cm³；若要配制浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合溶液，则应将（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是、．

（2013?眉山）有一包白色粉末，可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄NO₃、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；
（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为；
（3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为；
（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式．

（2013?眉山）根据下列要求填空：
（1）表示的是（填离子符号），其核电荷数为；
（2）质量分数大于1%的盐酸溶液常温下pH7（填“＞”、“＜”、“=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为色；
（3）金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途．人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的．工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl₄与钠反应制得．请写出该反应的化学方程式．

（2013?眉山）写出下列物质的化学式：
（1）纯碱；
（2）烧碱；
（3）大理石的主要成分；
（4）地壳中含量最多的金属元素；
（5）目前使用量最大的金属．

（2013?眉山）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H₂3g，则合金的组成不可能是（　　）

（2013?眉山）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）