通过对已学习的知识进行对比和归纳，我们往往可以得出一些规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．
a） 请你仔细阅读表一的内容，并回答有关问题．

元素	11 Na 钠	12 Mg 镁	13 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氩
原子结构示意图
（最高） 正化合价	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	--
负化合价	--	--	--	-4	-3	-2	-1	--

你由表一得出的规律是：
11～17号元素的（最高）正化合价等于原子的．
14～17号元素的负化合价等于原子的．
b） 请你仔细阅读表二的内容，并回答有关的问题． 

常见的几种离子	H+	Na+	Ca2+	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
元素和原子团的化合价	+1 H	+1 Na	+2 Ca	-1 OH	-1 Cl	-2 SO4	-2 CO3

你由表二得出的规律是：
离子的电量与化合价的相等．离子的电性与化合价的相同．

某阳离子的结构示意图为 ，则x为（　　）

如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置．
（1）写出有标号的仪器名称：①②③ ④⑤
（2）试管口塞一团棉花的作用．
（3）氧气可以用收集，因为；也可以用法收集，因为氧气，盛满氧气的集气瓶应放在桌面上．检验氧气是否收集满的方法是
（4）实验室可以利用加热分解高锰酸钾的方法制氧气，该反应的文字表达式是：
这种方法属于变化．工业上采用法制取氧气，这种方法属于变化．
（5）在实验室制取氧气主要分为以下七步．
第①步：给试管加热   第②步：检查装置的气密性     第③步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上    第④步：将高锰酸钾放入试管中，管口塞一团棉花，用带导管的塞子塞紧   第⑤步：用排水集气法收集一瓶氧气   第⑥步：熄灭酒精灯    第⑦步：将导管从水槽内拿出来正确的操作顺序（填写序号）是．第⑥、⑦步如果操作错误会造成什么后果．
（6）所用的装置图中有一些错误，请你为他们指出来：①．②．③．④．．

请用短线连接国家、科学家与所做出的贡献

请在图标的画线处填写出下列常用见危险化学品标志的名称：

某学生用量筒量取液体时，将量筒平放且俯视读数．读数为20mL，倒出部分液体后仰视读数为5mL，则该学生实际倒出的液体的体积（　　）

根据你的生活经验，你认为下列家庭小实验不能成功的（　　）

2008年夏季奥运会将在北京举办，北京目前面临的最重要的问题是环保问题，为向世界展现一个新形象，某校同学们提出下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡颜料餐具和塑料袋；④提提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾．（　　）

某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO₂．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe₂O₃反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
[查阅资料]
资料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
资料二：Fe₃O₄中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
[提出猜想]黑色物质可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一种或几种．
[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe₂O₃反应生成的黑色物质进行了下列实验：

	实验方案	实验现象
甲	取少量黑色物质用磁铁吸引	黑色物质全部被磁铁吸引
乙	取少量黑色物质加入30%热的盐酸中	无气泡、溶液颜色变成黄绿色
丙	取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中	无任何现象

[实验结论]
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有；
（2）生成的黑色物质应为Fe₃O₄；
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式；
[拓展探究]同学们对Fe₃O₄产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图．
[生产流程]

[查阅资料]
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

资料二：Fe（OH）₂受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
资料三：获得Fe₃O₄的反应原理为：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

Fe₃O₄+4H₂O
[问题讨论]
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是．
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式．
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是．
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为．
（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→→→d．
a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
[查阅资料]
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO中的一种或两种．
[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品进行了下列实验：

[实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
甲组：
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质．
B中的最佳试剂是（填序号）
①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液    ③稀盐酸         ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止；
②停止加热后，继续通CO气体，防止，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本实验中，CO气体还能起到的作用是③．
（3）尾气如何处理？．
乙组：
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

（1）写出BC段发生反应的化学方程式：；
（2）通过分析计算确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是．（不需要写过程）