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（2012?鞍山一模）铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】请填写下面表格中的空格．

序号	实验1	实验2	实验3
方   案
现   象	A中铝片表面有红色固体析出； B中铝片无明显现象．	铝片表面有红色固体析出 铝片表面有红色固体析出 溶液由蓝色逐渐变为无色 溶液由蓝色逐渐变为无色	与A中的现象相同
结   论	溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 氯离子 氯离子 ．	除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应 的化学方程式 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu ．	验证了实验1的结论．

【反思】针对实验3，同学认为还应增做一个对比实验，方案是向

B

B

（从“A、B、C、D”中选择）试管中再加入Na₂SO₄溶液，结果无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是

钠离子

钠离子

．

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（2012?鞍山一模）实验室常用图中A～E装置制取和收集气体．
（1）写出B图中标有①的仪器名称

试管

试管

．
（2）甲同学用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，应选择的发生装置是

A

A

，（写字母，下同）收集装置是

D或E

D或E

．
（3）乙同学认为B装置可用于双氧水和二氧化锰混合制取氧气，其反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，其中二氧化锰起

催化

催化

作用．
（4）丙同学用图F所示装置作制取二氧化碳的发生装置．该装置的优点是

可以控制反应的发生和停止

可以控制反应的发生和停止

．可以选择哪一种金属材质的网袋替代塑料网袋（从银、铜、铁中选择）？简要说明选择的理由．

选择铜；不选银的理由是价格高，不选铁的理由是铁与盐酸反应使得二氧化碳不纯

选择铜；不选银的理由是价格高，不选铁的理由是铁与盐酸反应使得二氧化碳不纯

．

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（2012?鞍山一模）比较与分析归纳会使你变得更聪明．请分析下表中信息，回答有关问题：

名称	符号	原子结构示意图	单质的 化学式	常温常压下 状态	单质与氢气反应
氟	F		F2	气态	黑暗处爆炸
氯	Cl		Cl2	气态	光照爆炸
溴	Br		Br2	液态	加热反应
碘	I		I2	固态	持续加热缓慢反应

（1）上述表中X=

17

17

；
（2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：

随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（最外层电子数相同）

随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（最外层电子数相同）

；
②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：

随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态
（或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）

随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态
（或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）

；
（3）已知：Cl₂和Br₂的化学性质相似，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H₂O，试分别写出Br₂与水，Br₂与NaOH溶液反应的化学方程式：

Br₂+H₂O=HBr+HBrO

Br₂+H₂O=HBr+HBrO

；

Br₂+2NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O

Br₂+2NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O

．

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（2012?鞍山一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．
（1）A点的含义

t₁℃时甲和乙的溶解度相同

t₁℃时甲和乙的溶解度相同

．
（2）t₂℃时，100g水中溶解40g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解

20

20

g甲，溶液达到饱和．
（3）t₁℃时，若要将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是

加入甲（合理均可）

加入甲（合理均可）

（写出一种即可）．
（4）t₂℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体较多的是

无法确定

无法确定

（写“甲”、“乙”或“无法确定”）

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