![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201305/91/58c873cd.png)
某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数,利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了如图所示的装置,进行有关的实验探究(提示:氢气和氧化铁在高温条件下发生置换反应,杂质不参加反应,浓硫酸具有吸水性,假定每步均完全反应或吸收).
主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
②缓缓通入干燥的氢气; ③点燃B处酒精灯; ④反应结束熄灭B处酒精灯;
⑤待装置B冷却至室温再停止通氢气; ⑥再次称量必要装置的质量.
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装置B |
装置C |
反应前的质量/g |
86.3 |
286.9 |
反应后的质量/g |
83.9 |
284.2 |
(1)仪器a的名称
玻璃管
玻璃管
.
(2)实验时先通氢气后加热的目的是
除去装置内的氧气,防止发生爆炸
除去装置内的氧气,防止发生爆炸
,验证该步骤目的达到的实验方法是
收集尾气靠近燃着的酒精灯,听声音
收集尾气靠近燃着的酒精灯,听声音
.
(3)装置B处的现象
红色粉末变为黑色
红色粉末变为黑色
.
(4)实验结束为什么先停止加热,待装置B冷却至室温再停止通氢气
防止温度降低,C中液体被倒吸入B中
防止温度降低,C中液体被倒吸入B中
.
(5)请计算样品中氧化铁的质量分数.(写出计算步骤,计算结果精确到0.l%)
(6)该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系,请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为
【(286.9g-284.2g)-(86.3g-83.9g)】:(86.3g-83.9g)
【(286.9g-284.2g)-(86.3g-83.9g)】:(86.3g-83.9g)
(不用化简);若氧化铁没有完全反应,则求得水中氢、氧元素的质量比会
不变
不变
(“偏大”、“偏小”或“不变”),若缺少装置A,则
偏大
偏大
.