我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，图为测定空气中氧气含量的实验装置示意图．
（1）实验时，燃烧匙里的红磷为什么要过量？．
（2）液面上升大约；
（3）用上述实验装置测定的空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：，．
（4）这个实验除了可以得出氧气所占空气体积分数的结论外，还可以得出氮气的哪两条性质？、．
（5）若将红磷换成碳粉，则实验应怎样改进可得到准确的结果？．

下列物质的用途中，不属于氧气的用途的是（　　）

下列物质属于纯净物的是（　　）

二氧化硫（无色有刺激性气味气体）、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物．我国政府十分重视环境保护工作，中央电视台每天“新闻联播”后，都要播放全国42个重要城市空气质量日报，以提醒人们关注自己的生活环境．目前，有关部门根据SO₂、Br₂（溴）和H₂O的定量反应来测定空气中SO₂的含量，利用这一原理，通过在电解池中发生反应时电流的变化，可以准确测定空气中悬浮颗粒物的含量．某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中SO₂、悬浮颗粒物的含量，根据上述反应原理设计了下列装置：
（1）空气流量表能准确测定流经气泵的空气质量，测定悬浮颗粒物及二氧化硫含量时，如图所示三个装置连接的顺序是（填序号）．
（2）为准确测定SO₂的含量，实验时当观察到时，应立即关闭抽气泵．反应原理：
  Br₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HBr
（黄色）          （无色）
（3）若要测定空气中悬浮颗粒物的含量，除要测出实验时空气质量外，还要测（填序号）．
a．实验前B的质量                  b．实验后B 的质量
c．实验前C 的质量                 d..实验后C 的质量．

用五种不同的方法区别饱和硫酸钠溶液与蒸馏水．
①；
②；
③；
④；
⑤．

如图是KCl、CuSO₄两种物质的饱和溶液的质量百分比浓度随温度变化曲线，现分别在50g KCl和80g CuSO₄固体（不含结晶水）中加水150g，加热溶解，然后分别蒸发掉50g水，冷却到t₁℃，下列叙述正确的是（　　）

华一寄宿学校化学活动小组四位同学分别归纳出下列结论：①若物质变化前后均为同一种元素，则这种变化肯定是物理变化；②物质变色了则一定发生了化学变化；③爆炸不一定是化学变化；④某固态物质在一定条件下观察到放出气体，则一定是发生了化学变化．其中正确的是（　　）

过氧化苯甲酰的化学式是C₁₄H₁₀O₄请据此计算：
（1）一个过氧化苯甲酰分子中共有个原子；
（2）过氧化苯甲酰中各元素的质量比是C：H：O=．

实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题
（l） 若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的．（填标号）
（2）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是，用H装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入．

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤液中一定含有阳离子是（填符号）；写出其中有红色物质生成的反应方程式．