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如图是实验室中炼铁的原理装置图．
（1）实验中需先通入CO气体，再加热，其原因是

排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸

排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸

．
（2）实验中看到试管中粉末的颜色变化是

由红色变为黑色

由红色变为黑色

．
（3）实验完成当停止加热时，要继续通入CO气体直至试管冷却，其原因是

防止生成的铁被空气中的氧气氧化

防止生成的铁被空气中的氧气氧化

．
（4）实验装置后面放一个点燃的酒精灯是尾气处理装置，它的作用是

将一氧化碳燃烧

将一氧化碳燃烧

．
（5）该反应的化学方程式是

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

．

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某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量（12.0g）的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．（杂质既不溶于水也不跟酸反应）（不考虑二氧化碳在水中的溶解）

盐酸的质量（g）	10	20	40	60	80
二氧化碳的质量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
（1）该实验的化学原理

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．（用化学方程式表示）
（2）X的数值为

4.4

4.4

．
（3）稀盐酸的质量分数为

14.6%

14.6%

．（精确到一位小数）
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是

83.3%

83.3%

．（精确到一位小数）
（5）请在图中画出在12.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．

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